關于水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中，正確的是

A．Kw和Kc都隨溫度的升高而增大      B．Kw和Kc數(shù)值不同，但單位相同

C．Kw和Kc數(shù)值相同，但單位不同      D．Kw和Kc數(shù)值和單位都不同

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為

A．0．01mol·L^－1    B．0．017mol·L^－1    C．0．05mol·L^－1     D．0．50mol·L^－1

在常溫下，pH = 9的NaOH溶液和CH₃COONa兩種溶液中，假設由水電離產生的OH^─離子濃度分別為a和b，則a與b的關系為

      A．a>b                B．a=10^-4b             C． b =10^-4 a            D．a=b

已知液氨的性質與水相似，25℃時，NH₃+NH₃ NH₄⁺+NH₂^-,NH₄⁺離子的平衡濃度為1×10^-15mol/L，則下列說法中正確的是

A．在液氨中加入NaNH₂可使液氨的離子積變大

B．在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的離子積減小

C．在此溫度下液氨的離子積為1×10^-30

D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH₂

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c（H⁺） + c（M⁺） == c（OH^-） + c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c（CH₃COO^-） +2c（OH^-） == 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）

D．0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其濃度均為0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液時，最先和最后沉淀的物質是

 （AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的K_sp分別為1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12）

A．AgBr、AgCl                                   B．Ag₂CrO₄、AgCl

C．AgBr、Ag₂CrO₄                              D．同時沉淀

（3分）某溫度下0．1mol/L Na₂CO₃溶液中，[Na⁺]/[CO₃^2—]=20/9＞2，其原因是____________，現(xiàn)向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，[Na⁺]/[CO₃^2—]=5/2＞20/9，其原因是_________，此時[HCO₃^—]=_____________。

（3分）將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中[NH]=[Cl^-]，則溶液中的pH值為______7，混和前[NH₃·H₂O]______[HCl]，氨水中[OH^-]______鹽酸中[H⁺]。（填>、<或=，下同）

（4分）（1）碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是________________。

（2）KAl（SO₄）₂溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是____________________。

（3）碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是____________________。

（4）亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是____________________。

（5）氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是______________________。

（5分）25℃時，將0．01molCH₃COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。

   （1）該溶液中共含有________種不同的微粒（包括分子和離子）；

   （2）在這些微粒中，__________和__________兩種微粒的物質的量之和等于0．01mol；

   （3）________和___________兩種微粒的物質的量之和比H⁺的物質的量多0．008mol。