下列物質中，既含離子鍵又含共價健的是：（      ）

A．H₂O              B．NaOH          C．Na₂S                 D．CaCl₂

0.05 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.12L H₂（標準狀況），并轉變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是:(      )

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

同周期的三個主族元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄ ，則下列判斷正確的是：（      ）

A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄          B．非金屬性X>Y>Z

C．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z的順序變小

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是:(      )

A．X可能是第二周期非金屬元素      B．X可能是第三周期金屬元素

C．Y可能與X同主族                D．Y一定是金屬元素

有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是：（      ）

A．A＞B＞C＞D     B．D＞B＞A＞C    C．B＞A＞C＞D     D．C＞A＞B＞D

已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是：（    ）

A．質子數：c＞b                    B．離子的還原性：Y^2-＞Z^-    

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ         D．原子半徑：X＜W

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是:(      )

A．L²⁺與R^2-的核外電子數相等       B．M與T形成的化合物不具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R    D．單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＜L

（4分）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有離子鍵的是              ，只含有極性鍵的是              ，只含有非極性鍵的是           ，既含有離子鍵又有極性鍵的是             

（10分）下表是周期表中的一部分，根據A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是           ，只有負價而無正價的是           ，氧化性最強的單質是            ，還原性最強的單質是            ；

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是            ，酸性最強的酸是           ，呈兩性的物質是               ；

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的              ；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是           ,最小的是             。

（10分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。

（1）①A原子的結構示意圖為                                 ，

②B原子的電子式為                                    ，

③D的氫化物的電子式為                                 ，

④E的最高價氧化物的化學式為                            。

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：              

（3）寫出A、B最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：                                    

（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）：