下列敘述不正確的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷劑

B．與金屬反應時，稀HNO₃可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO₃氧化性強于濃HNO₃

C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D．稀HNO₃和活潑金屬反應時不能得到氫氣

常溫時，下列三個反應都能向右進行：

2W+X2X+W    2Y+W2W+Y

2X+Z2Z+X

由此得出的正確結論是

A.X、Y、Z、W中Z的還原性最強

B.X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱

C.2Z+Y2Y+Z不能向右進行

D.還原性X>Y

硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料�，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用

       ①銅與稀硝酸反應制�。�3Cu+8HNO₃（稀）3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

       ②銅與濃硝酸反應制�。篊u+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

       ③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制�。�

    2Cu+O₂2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O

下列說法正確的是

       A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少

       B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少

       C．三種方案中，硝酸的利用率為③>①>②

       D．三種方案的反應都可以在鐵質(zhì)容器中進行

下列離子方程式書寫正確的是

A.在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇：Ba²⁺+ SO₄^2- ＝ BaSO₄↓

B.CO₂通入足量澄清石灰水中：Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ ＝ CaCO₃↓+H₂O

C.把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe + 6H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + 3H₂↑

D．往FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

設N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

       A．常溫常壓下，71gCl₂和73gHCl中所含氯原子都是2N_A

       B．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

       C．標準狀況下，22.4LH₂和O₂的混合氣體中含分子總數(shù)為2N_A

       D．10℃時，1mol O₂的體積一定大于22.4L

將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，打開裝置中的兩個活塞，這時觀察到

       A．水進入右瓶        B．水進入左瓶

       C．水同時進入兩瓶 D．水不進入任何一瓶

全世界每年銅的產(chǎn)量為8×10⁶t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu₂S，其中銅元素為+1價）生產(chǎn)銅的主要反應為：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂下列說法正確的是

      A．該反應中Cu₂S只是還原劑

      B．每生產(chǎn)1molCu需轉移2mol電子

      C．該反應中Cu₂S既是氧化劑又是還原劑

      D．若用該反應生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO₂的體積（標準狀況）約為1.4×10⁶L

（7分）已知“84消毒液”的有效成分是NaClO。試根據(jù)所學知識完成下列問題。

(1)試以食鹽、水為原料，設計實驗室制取“84消毒液”。(已知電解食鹽水可得到氯氣、氫氧化鈉、水)

①實驗內(nèi)容為：電解食鹽水制得氯氣；

②實驗內(nèi)容為：                              ；

反應方程式為：                            

③將制得的溶液裝瓶保存。

(2)“84消毒液”的消毒原理是(用化學方程式表示)                           。用于殺死病菌的成分是           (寫化學式)。

（10分）某校化學興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，制取并收集2瓶干燥．純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置：

  （1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應的離子方程式：             。

  （2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是        ___；

裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應盛放___________。

  （3）實驗開始后，先   a     b(填“關閉”或“打開”，下同)；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外溢，再    a     b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣

 （4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當?shù)氖牵ㄌ钚蛱枺?u>      。

A．氧化鈉溶液          B．濃硫酸     C．水

（10分）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：

a．B和D都不溶于水，也不容于酸；

b．A溶于水后,與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；

c．C溶于水后,與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀。

d．E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；

e．A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。

請根據(jù)上述實驗結果，填空：

   （1）寫出化合物的化學式：A                    ，C                    ，

D                     ，E                       。

   （2）A溶液與過量的E溶液反應后，最終得到沉淀的化學式是                 。