已知MgO、MgCl₂的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl₂，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是

A． 海水Mg(OH)₂Mg  

B． 海水 MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

C． 海水Mg(OH)₂ MgO Mg

D．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液MgCl₂熔融Mg

從海水提取溴的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO₂發(fā)生的化學反應為：

Br₂ + SO₂ + 2H₂O=== 2HBr + H₂SO₄ ，下列說法正確的是

A．Br₂在反應中表現(xiàn)還原性                B．1mol氧化劑在反應中得到2mol電子

C．Br₂在反應中失去電子                  D．SO₂在反應中被還原

下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

①HCl比H₂S穩(wěn)定

②HCl和H₂S的水溶液前者的酸性強

③HClO₄酸性比H₂SO₄強

④Cl₂能與H₂S反應生成S

⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子

⑥Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS

A．②⑤         B．①②           C．①②④        D．①③⑤

下列有關實驗的敘述中，正確的是

A．用氫氧化鈉溶液不能鑒別Al(NO₃)₃、Mg(NO₃)₂、KNO₃三種溶液

B．下圖所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣

C．足量的SO₂通入澄清石灰水，最終可形成澄清溶液。

D．淀粉和稀H₂SO₄混合加熱，再加銀氨溶液水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉未水解

某有機物的結構如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是

①可以與氫氣發(fā)生加成反應；

②能使酸性KMnO₄溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反應；

④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應

A．①④          B．只有⑥           C．只有⑤       D．④⑥

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：D＞E＞B＞C＞A

B．熱穩(wěn)定性：EA_4­< A₂C

C．A、B、D、E四種元素均可與C元素形成二元化合物

D．化合物DC與化合物EC₂中化學鍵類型相同

（6分）已知乳酸的結構簡式為  。試回答：

（1）乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）；

（2）乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為

___________________________________________________________________；

（3）乳酸與Na₂CO₃溶液反應的化學方程式為

___________________________________________________________________；

（8分）[Ⅰ] 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），

反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s 內(nèi)正反應的化學反應速率為                   ；

（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是               ；

（3）平衡后，生成物D的濃度為               ；

[Ⅱ] 某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3molSO₂和0.2mol O₂ ，發(fā)生2 SO₂ ＋ O₂ 2 SO₃反應。幾分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應達到平衡時SO₂的轉化率為______________。

（6分）下圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。

（1）圖中與甲烷互為同系物的是                                     （填編號）

（2）上圖中互為同分異構體的是：B與         ；D與         。（填編號）

（10分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的

沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中加入一定比例的乙醇

和濃硫酸的方法是：

                                                              。

（2）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于1mol，原因是                       。

（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________；分離方法①是_________________，

分離方法②是__________________，分離方法③是_______________。

（4）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是                             。