某有機物含C、H、O三種元素,已知該有機物的蒸氣密度是相同條件下H₂密度的23倍,4.6克的該有機物在空氣中完全燃燒并將生成的氣體先通入濃硫酸中,濃硫酸增重8.8克,再通入石灰水中時，石灰水增重5.4克，且知該物質不能與金屬鈉反應，試通過計算寫出該物質的分子式和結構簡式.

對于可逆反應2A+3B2C，△H<0，下列條件的改變一定可以加快正反應速率的是

    A．增加壓強 　　　　　　　　　　　  B．升高溫度

C．增加A的量 　　　　　　　　　　 D．加入二氧化錳作催化劑

下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A．鋁片和稀鹽酸反應              B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應      D．甲烷在氧氣中的燃燒

下列四個數據是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快的是

    A．v(H₂)==0．1 mol／(L·min)      B．v(N₂)==0．1mol／(L·min)

    C．v(NH₃)==0．15mol／(L·min)    D．v(N₂)==0．002mol／(L·s)

下列說法不正確的是

      A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

      B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

      C．加入反應物，活化分子百分數增大,化學反應速率增大

      D．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

下列說法正確的是

A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件一定能發(fā)生反應

C．反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應

D．當△H＜0時表明反應為吸熱反應

對已達化學平衡的下列反應:2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是

A  逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B  逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C  正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D  正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

下列四種x的溶液，分別加入盛有鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是

　　A．20 mL，         B．20 mL，

　　C．10 mL，         D．10 mL，

1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為

A. C + H₂O == CO + H₂            ΔH= +131.3kJ·mol^-1

B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +10.94 kJ·mol^-1

C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ·mol^-1

D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ·mol^-1

下圖是關于反應A₂(g)+3B₂(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是

       A．升高溫度，同時加壓

       B．降低溫度，同時減壓

       C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

D．增大反應物濃度，同時使用催化劑