下列說法中正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，該元素一定是被還原了

B．失電子難的原子獲得電子能力一定強

C．鹵族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減少

D．鹵族元素中，核外電子數(shù)少的元素一定比核外電子數(shù)較它多的元素活潑

如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有干燥的氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓膠頭

滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。則氣體X和液體Y不可能的是

A．X是Cl₂，Y是NaOH溶液

B．X是HCl，Y是稀氨水

C．X是CO₂，Y是稀硫酸

D．X是SO₂，Y是NaOH溶液

設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．23 g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為

B．1mol Cl₂與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為

C．1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

D．18 g H₂O含有的電子數(shù)為18N_A

下列說法正確的是

A．某溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含Cl^－

B．實驗已經(jīng)證明，氯水是可以導(dǎo)電的，所以氯水是電解質(zhì)

C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)后出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水

D．氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，有HF和O₂生成

為了將FeCl₂溶液轉(zhuǎn)化成FeCl₃溶液，最好的方法是向此溶液中

A．通入氯氣                                 B．加入HCl

C．加入Fe                                D．加入Cu

某無色氣體，可能含HCl、CO₂、HI中的一種或兩種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是

A．一定存在HCl                                    B．一定存在CO₂

C．肯定沒有HI                                      D．不能肯定是否含有HI

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯（已知ClO₂中

氯元素的化合價為＋4價），其化學(xué)方程式為：

2KClO₃＋ 4HCl(濃) ＝ 2KCl ＋ 2ClO₂↑ ＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O。

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是     （填寫編號）

     ①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（2）該反應(yīng)中：__________是氧化劑，__________是還原劑，__________元素被氧化，

__________元素被還原，__________是氧化產(chǎn)物，__________是還原產(chǎn)物，電子

轉(zhuǎn)移總數(shù)為__________，當有1摩爾的氯氣生成時，有__________摩爾的鹽酸被

氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。

（3）ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質(zhì)量的

物質(zhì)得到的電子數(shù)）比Cl₂         （填大、小或不變）。

請用下列物質(zhì)的序號填空：

     A．Na₂O₂      B．Na₂CO₃        C．NaHCO₃      D．K- Na合金 

     E．Na         F．Ca(ClO)₂       G．CaCO₃       H．NaCl

（1）可用于潛艇中供氧劑的是                              ；

（2）可用于消毒飲用水的是                　　           ；

（3）可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是               　　       ；

（4）可用作制取發(fā)酵粉或用于治療胃酸過多的藥物的是                      ；

（5）廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織工業(yè)上的是                            。

實驗室欲配制100 mL0.92 mol•L^-1的H₂SO₄溶液（本小題每空2分，共14分）

（1）需要用到的儀器，除了燒杯、空試劑瓶、玻璃棒、量筒、還必須有                   ；

（2）若提供的是18.4 mol•L^-1的濃H₂SO₄，求所需量取的濃H₂SO₄的體積為         mL；

（3）對配制過程中的下列說法，正確的是        。（填序號，多選、少選均不得分）

     A．量筒量取濃硫酸后要沖洗并將沖洗液一起倒入小燒杯

     B．量好體積的濃硫酸應(yīng)先倒入小燒杯中然后再加水稀釋

     C．稀釋好的稀硫酸要立即轉(zhuǎn)移入容量瓶

     D．若定容后搖勻液面又下降了。則必須再補加水至刻度線。

（4）配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌，若用含有蒸餾水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，

　　則所配稀硫酸濃度將              （偏高、偏低、不變）；若用剛配制過NaOH

溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制的稀硫酸溶液的濃度將        

（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則

所配制稀硫酸濃度將                 （偏高、偏低、不變），

氫離子濃度將              （偏高、偏低、不變）。

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。

（1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O₂，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            ；

（2）X₂可與水反應(yīng)生成WX和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；

（3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；

（4）Z₂是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，

     該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；

（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學(xué)式表示）

（6）YOH是一種強堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反

應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：