下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，當(dāng)增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④       B．①②③        C．②③④        D．①②③④

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H₂OCO₂＋H₂，達(dá)到平衡后，測得CO₂ 0.6 mol；再通入0.3mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為

A．0.7mol       B．0.8mol        C．0.6mol        D．0.9mol

（8分）下列物質(zhì)中：（填序號）

A．KCl(s)    B．C₂H₅OH(l)    C． Cl₂(g)    D．冰醋酸    E．BaSO₄(s)

F．NaHSO₄(s)    G．石墨(s)    H．蔗糖(s)    I．NaOH溶液

（1）能直接導(dǎo)電的是               ；  （2）屬于強電解質(zhì)的是              ；

（3）屬于弱電解質(zhì)的是             ；  （4）屬于非電解質(zhì)的是              。

（10分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式（在水溶液中）。

（1）H₂SO₄                                                         ；

（2）H₂CO₃                                                         ；

（3）NaHSO₄                                                       ；

（4）NaHCO₃                                                       ；

（5）Cu(OH)₂                                                      。

（4分）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)   △H＝－870.3kJ∕mol

②C(S)＋O₂(g)＝CO₂(g)                    △H＝－393.5kJ∕mol

③2C(S)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)      △H＝－488.3kJ∕mol

請寫出H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                        。

（12分）在800℃時，2L密閉容器內(nèi)，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反應(yīng)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                                。

已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

（2）上圖中表示NO₂的變化的曲線是               ；

用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝       。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是              。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)       b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)     d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是              。

a．及時分離除NO₂氣體         b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度             d．選擇高效催化劑

（8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從            增加到            。

（2）將pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為              。

（3）已知A_nB_ｍ的離子積＝[c(A^ｍ＋)]ⁿ·[c(B^n－)]^ｍ，式中c(A^ｍ＋)ⁿ和c(B^n－)^ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積為                 。（原子量Ca：40，O：16，H：1）

N₂和H₂發(fā)生合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。在一定條件下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度是c(N₂)＝3mol/L，c(H₂)＝9mol/L，c(NH₃)＝4mol/L，求該溫度時的平衡常數(shù)及N₂、H₂的起始濃度。

節(jié)能減排是構(gòu)建社會主義和諧社會的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是

A．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用

B．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用

C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料