（6分）某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知A分子中共含有6個(gè)甲基。

（1）若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。　　

（2）若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

（3）若A是共軛二烯（具有1，3－丁二烯的單雙鍵交替結(jié)構(gòu)）與氫氣加成的產(chǎn)物，寫出該共軛二烯的

    結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（6分）已知可簡寫為：； 又已知降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

回答下列問題：

（1）降冰片烯屬于__________。

　　A、環(huán)烴    B、不飽和烴    C、烷烴    D、芳香烴

（2）降冰片烯的分子式為__________。

（3）降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（4）降冰片烯不具有的性質(zhì)__________。

　　A、能溶于水         B、能發(fā)生氧化反應(yīng)

　　C、能發(fā)生加成反應(yīng)    D、常溫常壓下為氣體

（5分）某烴的相對分子質(zhì)量為114，該烴的分子式為__________；它的主鏈碳原子數(shù)最少且其一氯代物只有一種的烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________；其一種同分異構(gòu)體對應(yīng)的單烯烴只有兩種，則此異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；對應(yīng)的兩種烯烴名稱為________和________ 。

（13分）在75℃左右，用HgSO₄做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如下圖所示，請回答下列問題；

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝____________，其作用是_____  ______    _____

___________________________________。

�。�2）儀器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。

  （3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗?包括HgO在內(nèi)的各試劑的名稱____________________。將HgO加放F中的操作方法是________________

___________________。

（4）裝置圖中，加熱F的方法叫___________，所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是______。（填代號）。

　　A. 0℃～50℃                  B．0℃～100℃                        C．0℃～200℃

　　D. 50℃～100℃           E.  0℃～360℃

（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象______________________________________________。

（8分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO₂氧化為SO₃是關(guān)鍵一步。

（1）某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H=—98 kJ·mol^—1。開始時(shí)在 10L的密閉容

器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=              。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是                 。

　A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃　　

　B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂

　C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

　D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃

　E．升高溫度   F．移動活塞壓縮氣體

（3）某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：                          。

（4）在0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中，離子濃度由大到小的順序是                          。

（14分）已知，鹵代烴中的鹵族元素在強(qiáng)堿溶液中可以被羥基取代。有機(jī)物A—H能發(fā)生下圖所示一系列變化。按下列各要求填寫

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：

     A                  B                  C                  D               

（2）寫出所標(biāo)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

     ①                                                                               

     ②                                                                               

（3）寫出下列序號發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型：②                    ③                 

（4）C、G、H中與等物質(zhì)的量的乙炔燃燒消耗的氧氣相同的化合物是（填字母）            

下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道的是

A．二氧化硫       B．氮氧化物     C．二氧化碳    D．懸浮顆粒

以海水為原料制取金屬鎂的生產(chǎn)步驟的順序正確的是

①過濾  ②加鹽酸  ③濃縮結(jié)晶  ④加入熟石灰  ⑤電解熔融的MgCl₂

A.①②③④⑤                         B.④①②③⑤

C.③②④①⑤                         D.②①③⑤④

下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是

A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1 mol A從酸中置換生成的H₂ 比1 mol B從酸中置換生成的H₂多

D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能

X和Y為兩種元素，已知X位于短周期，且X^2-與Y⁺的電子數(shù)之差為8，則下列說法中正確的是

A．X和Y原子的電子總數(shù)之差為3                  B．X和Y原子的原子序數(shù)之差為8

C．X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為8           D．X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為7