α₁和α₂分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是

A．α₁、α₂均減小                              B．α₁、α₂均增大

C．α₁減小，α₂增大                          D．α₁增大，α₂減小

下圖曲線a表示放熱反應：X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．升高溫度                      B．加大X的投入量

C．加催化劑                      D．增大體積

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A．Z為0.3mol/L         B．Y₂為0.4mol/L

C．X₂為0.2mol/L         D．Z為0.4mol/L

某反應：AB + C 在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是

A．△H＜0、△S＜0       B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0       D．△H＞０、△S＞0

在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(氣)＋B(氣)  ２C氣＋D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1，則10秒鐘時,容器中B的物質的量是

A．1.6 mol            B．2.8 mol          C．2.4 mol             D．1.2 mol

在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達平衡后，C的體積分數為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則x值為

A．只能為2       B．只有為3     C．無法確定     D．可能是2，也可能是3.

在密閉容器中，對于反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始時分別為20 mol和10 mol；達平衡時，SO₂的轉化率為80%。若從SO₃開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO₃的物質的量及其轉化率為

A．10 mol和10%    B．20 mol和20%  C．20 mol和40%  D．20 mol和80%

在一固定容積的密閉容器中加入2LX和3LY氣體，發(fā)生如下反應：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反應達平衡時，測知X和Y的轉化率分別為30% 和60%，則化學方程式中的n值為

 A．1              B．2            C．3             D．4

可逆反應：2NO₂2NO+O₂ 在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

  ①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n molNO₂

  ②單位時間內生成n molO₂ 的同時，生成2n mol NO

  ③用NO₂、NO、O₂ 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

  ⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A． ①④⑥             B．②③⑤       C．①③④              D． ①②③④⑤⑥

已知450℃時，反應H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)的化學平衡常數為

A．50              B．0.02         C．100           D．無法確定