(6分)在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質(zhì)中，

（1）可用于除去Fe₂O₃粉末中混有的少量Al₂O₃的是        （填序號，下同）；

（2）可用于除去Al表面的銅鍍層的是       ，發(fā)生反應的化學方程式是                                                                。

（8分）用給定的化學用語回答下列問題（填寫化學用語的代號：A、B…）

A.過濾   B.結(jié)晶    C.萃取   D、丁達爾效應  E、分液   F、蒸餾

（1）鑒別膠體和溶液可根據(jù)          。

（2）從KNO₃溶液中提取KNO₃，采用          法。

（3）分離MnO₂和水的混合物，可利用          。

 （4）食用花生油混有水份，可利用         。

（10分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出B的化學式                   D的化學式                 

E的化學式               H的化學式                  。

（2）寫出由F變成G的離子反應方程式                                      。

（10分）下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）。

實驗一                    實驗二

回答下列問題：

⑴實驗一的實驗目的是                                           ，實驗過程中可以看到燒杯中的實驗現(xiàn)象是                                      ，加熱過程中發(fā)生反應的化學方程式是：                                      。

⑵實驗二用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒。從該實驗可以得出許多結(jié)論，請你寫出由該實驗得出的兩個結(jié)論：

    結(jié)論1：                                           ；

    結(jié)論2：                                           。

（6分）某同學設(shè)計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)�？晒┻x用的試劑有：濃H₂SO₄、濃硝酸、6 mol·l^-1 NaOH溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）有關(guān)實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。

正確的操作順序為_________________________________________。

（2）A溶液可選用________________________________________

（3）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為Wg ，氫氣的體積為a L（標準狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為_______________________________________。

將5.6 g 鐵粉放入100 mL CuSO₄溶液中，充分反應后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12 L氣體(標準狀況下)。試計算：

    （1）最后所得溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量；

    （2）原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度。

分析下面的能量變化圖，判斷下列選項中正確的是

A. 2A(g)+B(g) === 2C(g)  △H<0             B. 2A(g)+B(g) === 2C(g)  △H>0

C. 2A+B=== 2C  △H<0                           D. 2C=== 2A+B  △H<0

下列熱化學方程式中△H的絕對值表示可燃物燃燒熱的是

A. CO(g)+ O₂(g) === CO₂(g)  △H=－283.0 kJ•mol^-1

B. CH₄(g)+ 2O₂(g) === CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－802.3 kJ•mol^-1

C. 2H₂(g)+ O₂(g)=== 2H₂O(l) △H=－571.6kJ•mol^-1

D. C(s)+O₂(g)=== CO(g) △H=－110.5kJ•mol^-1

100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為，CO₂為，且：

C（s）+O₂(g) === CO（g）  ΔH＝－110.35kJ•mol^-1

CO（g）+O₂(g) === CO₂（g） ΔH＝－282.57 kJ•mol^-1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為

A．39.292kJ　　 B．3274.3kJ　　  C．784.92kJ　　 D．2489.44kJ

設(shè)C+CO₂2CO－Q₁，反應速率V₁；N₂+ 3 H₂2NH₃＋Q₂反應速率V₂。對于上述反應，當溫度升高時，V₁和V₂的變化情況為

A. 同時增大               　　    B. 同時減小

C. V₁增大，V₂減小          　　    D. V₁減小，V₂增大