用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應為：CH₄+2KOH+2O₂==K₂CO₃+3H₂O，下列說法錯誤的是

A. 通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極

B. 放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高

C. 放電一段時間后，KOH的物質的量不發(fā)生變化

D. 通甲烷的電極反應式是：CH₄+10OH^-－8e^-==CO₃^2-+7H₂O

下列說法正確的是

A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)

B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應情況如下

  (1) CuSO₄ +Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺+ CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

                  次要：Cu²⁺ + CO₃^2─  =CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S  主要：Cu²⁺ + S^2─  = CuS↓

                  次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O =Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是

A. CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃ B. CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C. Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS D. Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),下列敘述正確的是

A. 給溶液加熱，溶液的pH升高

B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入NaCO₃溶液，則其中的Ca(OH)₂的固體增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)₂的固體增多

下列表達方式錯誤的是

A. 甲烷的電子式                                           B.氟化鈉的電子式

C. 硫離子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴                   D.碳－12原子

下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是

A. 原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云

B. s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動

C. p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多

D. 與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大

對外加電流的保護中，下列敘述正確的是

A. 被保護的金屬與電源的正極相連

B. 被保護的金屬與電源的負極相連

C. 在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應

D. 被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應，也不發(fā)生還原反應

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B. pH值為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水電離出來的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 所含溶質為Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說法正確的是

    A. 若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），則溶液一定呈中性

    B. 溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）

    C. 若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）

D. 若溶質為NaA、HA，則一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

如圖為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的7/8。則下列說法中正確的是：

A. Y單質可與Z的氫化物的水溶液反應，使溶液pH減小

B. 最高價氧化物的水化物酸性：W＞Z

C. 原子半徑由大到小的排列順序是：Z＞Y＞X

D. X的單質中有一種為白色蠟狀固體