元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，含這種元素的陰離子可能是

A．XO₃^2-      B．XO₃^-     C．XO₄^2-     D．XO₄^-

元素X、Y、Z均為主族元素，已知元素X、Y的正離子與元素Z的負(fù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，則此三元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是

   A. X＞Y＞Z           B.Y＞X＞Z       C. Y＞Z＞X      D. Z＞Y＞X

下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是

　A.O           B.P                C.Mn              D．Fe³⁺

已知1～18號(hào)元素的離子W³⁺、X²⁺、Y^2－、Z^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．元素第一電離能：W＞ X　　　   B．離子的還原性：Y^2－ ＞ Z^-－

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y ＞ HZ   　　　D．原子半徑：X ＜ W

短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是

A．X₂YZ₄         B．XYZ₃      C．X₃YZ₄           D．X₄Y₂Z₇

⑴在下列物質(zhì)中：①N₂、②H₂O、③H₂、④H₂O₂、⑤C₂H₄、⑥HCl（用序號(hào)填空）其中只含有非極性鍵的是      ；只含有極性鍵的是      ；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是      ；

（2）N≡N的鍵能為942kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^-1，計(jì)算說明N₂中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

A、B、C、D、E代表五種元素，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為        ；

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；

（3）C原子的L電子層的P軌道上有一個(gè)空軌道，C的元素名稱為        。

（4）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為       ，其基態(tài)原子的電子排布式是                                         ；

（5）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為        ；

閱讀資料，獲取信息，回答問題。

   (A) A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C的原子序數(shù)為24；D²⁺的電子排布式和Ar相同。

    (B)兩元素電負(fù)性差值大于1. 7,原子間一般形成離子鍵；小于1. 7,原子間一般形成共價(jià)鍵。

 (C)下列是周期表中部分元素的電負(fù)性x和第一電離能I₁ (KJ·mol^-1)：

（1）.A原子的軌道表示式為       ，B原子的價(jià)電子排布式為         ，C原子的電

      子排布式為           ，D在周期表中的位置為________周期________族。

 (2).電負(fù)性最小的元素位于       族，第一電離能最大的元素是（填元素符號(hào)）      ；

    鋰元素的電負(fù)性取值范圍為     ＜x（Li）＜      ；A1₂S₃屬      化合物

（3）標(biāo)出化合物OF₂ 、    LiAlH₄中各元素的化合價(jià)（寫在元素符號(hào)上）。

（13分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）請(qǐng)寫出上述元素g的核外電子排布式                    ；

（2）請(qǐng)比較b、e兩種元素的第一電離能             （寫元素符號(hào)），其原因是                                                    

（3）試比較i、j兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性             （寫化學(xué)式）

（4）f₂a₄分子的結(jié)構(gòu)式是        ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為         

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子。回答：

（1）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是                              （寫元素符號(hào)）。

（2）C、D、E、F元素第一電離能最大的是         （寫元素符號(hào)）形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是              堿性最強(qiáng)的是          呈兩性的是分別是          （寫化學(xué)式）