在酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-               B.K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2- 

C.Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-               D.K⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2- 

已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)，且有氣體產(chǎn)生，則該鹽是

A.NaCl　　　B.KNO₃     C.Na₂SO₄      D.BaCl₂

將等物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂混合后通入品紅和硝酸鋇的混合溶液中,發(fā)生的現(xiàn)象是

①溶液很快褪色  ②溶液不褪色  ③有沉淀生成  ④溶液仍然透明

Ａ.①③      Ｂ.②③      Ｃ.①④      Ｄ.②④

已知Na₂SO₃在空氣中易被氧化為Na₂SO₄，現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na₂SO₃固體粉末，為了檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，正確的方法是

A.取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。

B.取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。

C.取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。

D.取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質(zhì)

取四張濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，四張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是

A．白、紅、白、藍(lán)           B．白、黑、白、藍(lán)

C．白、白、白、藍(lán)           D．紅、黑、紅、藍(lán)

如圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當(dāng)把溶液b擠進(jìn)燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是

將NH₄HCO₃置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥試管，最后得到的氣體有

A.NH₃，O₂             B.H₂O，O₂                       C.CO₂，O₂            D.O₂

向100mL18.4mol·L^-1的濃硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后，可得到SO₂氣體物質(zhì)的量（　　�。﹎ol

A.等于0.92　　　B.小于0.92　　　C.大于0.92　　　D.等于1.84

有一充有20mL NO和NO₂混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有12mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO₂體積比為

A.2∶3         B.3∶2           C.1∶4        D.4∶1

將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所消耗酸的物質(zhì)的量是

   A. 0.20mol                B.0.22mol            C.0.16mol            D. 0.1mol