下列反應 常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據又能用熵判據解釋的是

  A.HCl +NH₃==NH₄Cl     B.2Na₂O₂ +2H₂O==4NaOH +O₂↑

 C.2KClO₃==2KCl +3O₂↑ D. Ba(OH)₂﹒8H₂O +2NH₄Cl==BaCl₂+NH₃ +10H₂O

下列關于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

 A.相同濃度的兩溶液中c(H⁺)相同

 B.100ml0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉

 C.PH==3的兩溶液稀釋100倍，PH都為5

 D. 兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H⁺)均明顯減小

在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等體積、等濃度的CH₃COOH溶液，反應后溶液中各粒子的濃度關系錯誤的是

A、C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（H⁺）>C（OH^-）

B、C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）>C（OH^-）>C（H⁺）

C、C（Na⁺）= C（CH₃COO^-）+C(CH₃COOH)

D、C（Na⁺）+ C（H⁺）= C（CH₃COO^-）+C（OH^-）

體積相同的甲、乙兩個容器，相同溫度下甲充入1gSO₂ （g） 和1g O₂（g）,乙充入2g SO₂（g）和2g O₂（g），反應2SO₂（g）+O₂(g) 2SO₃(g)達平衡后，甲中SO₂的轉化率為m，乙中SO₂的轉化率為n，則 m和n的關系為

A、m =n    B、m > n       C、m <n          D、無法確定

25℃時，某強酸溶液PH=a，強堿溶液PH=b，已知a+b=12，酸堿混合后PH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關系正確的是

A、V（堿）=10²V（酸）   B、V（堿）=2 V（酸）

C、V（酸）=10²V（堿）   D、V（酸）=2 V（堿）

在25℃時，密閉容器中X、 Y、 Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下

  下列說法錯誤的是

A.    反應達平衡時，X的轉化率為50％

B.     反應可表示為X +3Y    2Z,其平衡常數為1600

C.     增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D.    改變溫度可以改變反應的平衡常數

常溫時，將a₁ml、b₁mol/L的CH3COOH溶液加入到a₂ml、b₂mol/L的NaOH溶液中，下列結論中不正確的是

 A.如果a₁b₁ ==a₂b₂,則混合溶液的PH＞7

 B.如果混合溶液的PH==7，則混合溶液中c(CH₃COO^-)==c(Na⁺)

 C.如果a₁==a₂,b₁==b₂,則混合溶液中c(CH₃COO-)==c(Na⁺)

 D.如果a₁==a₂,，且混合溶液的PH＜7，則b₁＞b₂

用0.10mol/L的鹽酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是

 A.c(NH₄⁺)＞c(Cl^-),c(OH^-)＞c(H⁺)

B.c(NH₄⁺)==c(Cl^-), c(OH^-)==c(H⁺)

 C c(Cl^-)＞c(NH₄⁺), c(OH^-)＞ c(H⁺)

D c(Cl^-)＞c(NH₄⁺), c(H⁺)＞c(OH^-)

相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示,據圖判斷正確的是

    A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

      B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

       C.a點K_W的數值比c點K_W的數值大

      D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

某探究小組利用丙酮的溴代反應（）來研究應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br₂)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據：

 分析實驗數據所得出的結論不正確的是

A. 增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大               B. 實驗②和③的v(Br₂)相等

 C. 增大c(HCl)，v(Br₂)增大                        D. 增大c(Br₂)，v(Br₂)增大