在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是

A、氯化鎂鋁溶液    B、硫酸亞鐵溶液   C、碳酸氫鈉溶液    D、硫酸鋁溶液

（2分）濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO₃  ②H₂SO₄  ③CH₃COOH  ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl其溶液的pH由小到大的順序是   　　 　 。

(6分)按要求寫出相應(yīng)的方程式：電離方程式：

（1）      H₂S：____________________________。

（2）      NH₄HSO₄____________________________。

水解反應(yīng)的離子方程式：

（1）      CuSO₄____________________________。

（2）      Na₂CO₃____________________________。

（3）      AlCl₃＋Na₂S____________________________。

（4分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO₃；③純醋酸；④汞；⑤BaSO₄固體；⑥純蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO₃；請(qǐng)回答下列問題：

（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是                  ；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是                ；

（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是               ；以上物質(zhì)中溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是                                                      。

（2分）現(xiàn)有NH₄Cl和NH₃·H₂O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）___c（Cl-）;若pH＞7，則該溶液中c（NH₄⁺）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).

（2分）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中

c（Na⁺）+c（H⁺）==_______________，c（Na⁺）==_______________。

（9分）用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品4.1g，將樣品配成250mL的待測(cè)液，需要的儀器有小燒杯、量筒、玻璃棒、               、          。(填儀器)

（2）取10.00mL待測(cè)液，用             量取注入錐形瓶中。(填儀器)

（3）用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手                 ，右手              ，兩眼注視                         ，直到滴定終點(diǎn)。

（4）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：           。

（5）根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度            。

（9分）在常溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄

④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是           用離子方程式表示）

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是        ；c(NH₄⁺)最小的是         ﹝填序號(hào)﹞

（3）比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關(guān)系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中，       離子的濃度為0.1mol/L；NH₃·H₂O和         離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L

（5）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2分）.已知常溫下0.4mol/L的某酸的pH值為3，則由水電離出的OH^－濃度為            ，該酸的電離度為：                 。

（4分）維生素C又名抗壞血酸（分子式為C₆H₈O₆），具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液進(jìn)行測(cè)定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C₆H₈O₆＋I(xiàn)₂→C₆H₆O₆＋2HI，現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，步驟如下：

①取10mL、6mol/L的CH₃COOH溶液加入100mL蒸餾水中，加熱煮沸后放置冷卻。

②精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。

③加入1mL淀粉溶液后，立即用濃度為0.05000 mol/L的I₂溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI₂溶液。

據(jù)此回答下列問題：

⑴為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？

⑵計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。