判斷溶液為中性的依據(jù)是

A ．c（OH^－）=1×10^－7 mol/LB． c（H⁺）=1×10^－7 mol/LC． c（OH^－）=c（H⁺）D． pH=7

下列離子能在同一無色溶液大量共存的是

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^―、SO₄^2―

B．K⁺、HCO₃^―、Cl^―、OH^―

C．K⁺、Na⁺、Cl^―、Ag⁺

D．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^―

選用一種試劑就可以一次把物質(zhì)的量濃度相同的Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂S、BaCl₂五種無色溶液加以區(qū)別，這種試劑是

A．CaCl₂   B．Ba(OH)₂    C．H₂SO₄     D．HCI

酸雨主要是燃燒含硫燃料所放出的SO₂造成的，現(xiàn)取500mL雨水樣，每隔一定時間測試其pH，數(shù)據(jù)如下：

則雨水樣的pH放置時減小的原因是

A．SO₂仍源源不斷溶解而達飽和           B．雨水樣中的某物質(zhì)發(fā)生氧化

C．水緩慢蒸發(fā)溶液漸漸濃至飽和           D．又有SO₂少量溶于雨水樣里

下列離子方程式錯誤的是

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH^—+H⁺ H₂O

B．H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^—+2H⁺+SO₄^2—BaSO₄↓+2H₂O

C．鹽酸滴在石灰石上：CO₃^2－+2H⁺CO₂↑+H₂O

D．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是

A．物質(zhì)在水溶液里的電離程度

B．物質(zhì)在水中的溶解度

C．物質(zhì)類別

D．物質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電能力

在2A＋B=3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是

A．v_A=0.5mol /（L·s）            B．v_B=0.5mol/（L·s）

C．v_C=0.8mol /（L·s）            D．v_D=30mol /（L·min）

能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂+O₂=2SO₃已達平衡狀態(tài)的標志是

A．容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2

B．SO₂ 和SO₃的物質(zhì)的量濃度相等

C．單位時間內(nèi)生成2molSO₃ 時，即消耗1molO₂

D．反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

不能用化學(xué)平衡移動原理說明的事實是

A．合成氨在高壓下進行是有利的

B．溫度過高對合成氨不利

C．使用催化劑能使合成氨速率加快

D．及時分離合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨

合成氨反應(yīng)為：3H2+N22NH3，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，其反應(yīng)速率可以分別用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，則正確的關(guān)系式是

A．v(H2)=v(N2)=v(NH3)  B．v(H2)=3v(N2)

C．v(NH3)=3(H2)        D．v(N2)=3V(H2)