化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)重要工具，下列化學(xué)用語中，書寫不正確的是

A．CH₃COOH在水中的電離：CH₃COOHCH₃COO^— + H⁺

B．碳酸氫鈉的水解：HCO₃^—+ H₂O  CO₃^2-+ H₃O⁺

C．電解硝酸銀溶液：4Ag⁺ + 2H₂O4Ag + 4 H⁺ + O₂↑

D．向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．某溫度時，pH = 6的純水，含10^－6N_A個OH^－

B．含10．6 g Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1N_A

C．V L a mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^－的數(shù)目大于3N_A

D．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5N_A

化學(xué)與社會、生活、環(huán)境保護密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是（    ）

反應(yīng)2C + O₂＝2CO 的能量變化如右圖所示。含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列說法正確的是

A．2 mol C（s）與足量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g），放出的熱量大于221 kJ 1

B．12 g C（s）與一定量O₂（g）反應(yīng)生成14 g CO（g），放出的熱量為110.5 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2C（s） + O₂（g）＝2CO（g）  ΔH＝－110.5 kJ/mol

D．表示中和熱的熱化學(xué)方程式２ＫOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Ｋ₂SO₄（aq）＋２H₂O（l） ΔH＝－114.6 kJ/mol

下列說法不正確的是（     ）

A．有固體Mg（OH）₂存在的飽和溶液中加入NH₄Cl固體，能使Mg（OH）₂固體減少

B．為了避免電解液中CuSO₄因水解發(fā)生沉淀，可加入適量稀硫酸抑制水解

C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干碳酸鈉的溶液，可以得到碳酸鈉固體

D．溶液導(dǎo)電過程是電解的過程，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強

已知鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂ +Pb +２Ｈ_２SO₄== 2PbSO₄ + 2H₂O ，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關(guān)敘述不正確的是

A．鉛蓄電池放電時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol硫酸

B．鉛蓄電池充電時，陽極電極反應(yīng)為PbSO₄+ 2H₂O- 2e^- == PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-

C．鉛蓄電池放電時，內(nèi)電路硫酸根離子向鉛極移動， 正極附近溶液的pH增大

D．如圖，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K₃［Fe（CN）₆］溶液，可觀察鐵釘附近有藍色沉淀產(chǎn)生

下列描述中正確的是（  ）

A．電解法制鎂時一般是用熔融態(tài)的氯化鎂進行電解，但也可用氯化鎂溶液

B．電解法生產(chǎn)鋁時，可用鋼網(wǎng)代替碳棒作陽極增大接觸面積

C．我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，在硬幣制作時，鋼芯應(yīng)做陰極

D．用電解法制備高純度的鎳，粗鎳做陰極，精鎳作陽極，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH=4的NH₄Cl溶液，溶液中c （H⁺）＞c （OH^－），且c （H⁺）/c （OH^－）=1×10⁶

C．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：

4NH₃（g）+ 5O₂（g） 4NO（g）+ 6H₂O（g） △H＜ 0。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．反應(yīng)達到平衡后，3ν_正（NH₃）＝2ν_逆（H₂O）

B．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，c（NH₃）·c（O₂）＝c（NO）·c（H₂O）

C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高

D．增大壓強是加快反應(yīng)速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

2X（g） + Y（g） 2Z（g）  △H ＝－Q kJ/mol平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2mol，放出熱量Q kJ，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是

A．原平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．達到新平衡時，X的轉(zhuǎn)化率不變

C．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D．達到新平衡時，平衡常數(shù)K增大