可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H=Q，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是        

A．T₁>T₂，Q>0        B．T_l<T₂，Q<0        

C．P₁>P₂，a+b=c+d     D．P_l＜P₂，b=c+d

在10 L密閉容器中，1 mol A和3mol B在一定條件下反應(yīng)：A（g）＋xB（g）2C（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是

　　A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4  　　B．x值等于4

C．A的轉(zhuǎn)化率20％               　　D．B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L^-1·min^-1

（15分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明：            對反應(yīng)速率有影響，            反應(yīng)速率越快，

能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有            （填實(shí)驗(yàn)序號）；

（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有            （填實(shí)驗(yàn)序號）；

（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有            ，其實(shí)驗(yàn)序號是             。

（4） 實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因： _________

（8分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：

（1）圖中所示反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＝____________（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  △H＝－241.8kJ·mol^-1。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為                          。

（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是

                                                                    。

（8分）在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)

達(dá)到平衡時，C的濃度為W mol·L^－1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度與W的關(guān)系（用“>”“<”“=”表示）。

（1）加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

（2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

（3）加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

（4）加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

（9分）將4molSO₂和2molO₂的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂(g)+ O₂(g)  2SO₃(g) ΔH<0，該反應(yīng)達(dá)平衡時,測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol，試回答：

（1）在該平衡時，n(SO₃)=     mol  

（2）若起始時加入1.2molSO₂、0.6molO₂和xmolSO₃，達(dá)到平衡時各氣體體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是        

（3）若反應(yīng)開始時v(逆)> v(正),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時n(SO₃)的取值范圍是      

（4）若反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達(dá)）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

A. 加了催化劑     B. 縮小容器體積   

C. 降低溫度       D. 增加SO₃的物質(zhì)的量

（4分）工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H₂，根據(jù)所學(xué)的知識判斷：

已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO₂(g)  ΔH=+233.8kJ·mol^-1    ΔS=279J∙K^-1∙mol^-1

Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g)    ΔH=+98kJ·mol^-1     ΔS=144.2J∙K^-1∙mol^-1

問：那一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低？（要求計(jì)算過程）（保留三位有效數(shù)字）

（6分）某溫度下H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H₂與I₂(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時，碘蒸氣的濃度是1mol·L^-1，當(dāng)達(dá)到平衡時c(HI)=0.9mol·L^-1，求H₂的轉(zhuǎn)化率？（保留三位有效數(shù)字）

元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的：

A．紅外光譜         B．質(zhì)譜          C．原子光譜         D．核磁共振譜

與NH₄^＋互為等電子體的分子是：

A．H₃O^＋                 B．OH^－                  C．NH₃                  D．CH₄