N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   0.5LPH=2的H₂SO₄溶液中含0.005N_A個(gè)H⁺
2. B.
   2.3gNa變?yōu)镹a⁺時(shí)失去電子的數(shù)目為0.01NA個(gè)
3. C.
   通常情況下5.6LH₂含0.5N_A個(gè)原子
4. D.
   1L0.3mol/L的Na₂S溶液中含S^2-的數(shù)目為0.3N_A個(gè)

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．某課外小組模擬其原理選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明潮濕的CO₂可與過氧化鈉反應(yīng)生成O₂．
可供選擇的藥品有：石灰石、鹽酸、飽和NaHCO₃溶液、NaOH溶液、Na₂O₂固體
（1）A是制取CO₂的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）填寫表中空格：

儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液	______
C	______	______
D	______	______

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）試管F中收集滿氣體后，要用拇指堵住試管口，移出水面，接下來的操作是______．

（1）①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______．
（2）按要求寫出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：______
②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：______
③向NaHSO₄溶液中加入的鋅粉離子方程式：______．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   NaHCO₃溶液和NaAlO₂溶液混合：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-
2. B.
   Al（OH）₃電離：H₂O+AlO₂^-+H⁺═Al（OH）₃═Al³⁺+3OH^-
3. C.
   HF溶于水：HF+H₂O═H₃O⁺+F^-
4. D.
   Na₂S溶于水：S^2-+2H₂O═H₂S+2OH^-

鋅與100 mL 18.5 mol·L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H⁺）=0.1 mol/L，下列敘述正確的是

1. A.
   反應(yīng)中共消耗1.85 mol H₂SO₄
2. B.
   反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn
3. C.
   反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6 mol 電子
4. D.
   氣體中SO₂與H₂的體積比為4:1

下列敘述不正確的是

1. A.
   加入BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO₄^2-
2. B.
   氫氧化鈉溶液應(yīng)盛放在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中
3. C.
   向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象
4. D.
   液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②常溫下pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺
④在由水電離出的c（OH^-）=10^-13 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、S^2-
⑥使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

1. A.
   ②④
2. B.
   ③⑤
3. C.
   ④⑥
4. D.
   ②⑤

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的鐵釘與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵釘完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水．請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分．
提出猜想
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中肯定含有______氣體．
實(shí)驗(yàn)探究

	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)　論
驗(yàn)證猜想Ⅰ	步驟①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中	______	______
	步驟②：______	______	含有Fe3+
驗(yàn)證猜想Ⅱ	將所得氣體通入如下裝置	______	含有兩種或以上氣體

問題討論
（1）有同學(xué)提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對(duì)該觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：______．
（2）有同學(xué)提出：試管中氣體可能是H₂和Q氣體，為此重新設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（圖中夾持儀器省略）．

①認(rèn)為含有Q的理由是______（用化學(xué)方程式表示）．
②為確認(rèn)Q的存在，則M中盛放的試劑為______，并將裝置M添加于______（選填序號(hào)）．
a．A之前　　　b．A-B間　　　 c．B-C間　　　 d．C-D間
③裝置圖中D、E、F組合的作用是______．

向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的應(yīng)該是下列選項(xiàng)中的

1. A.
   HCO₃^-
2. B.
   Cl^-
3. C.
   OH^-
4. D.
   Na⁺

補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列濃度的[Fe（SCN）₆]^3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液
②樣品處理

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測液于溶液中（比色管），加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL．
④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可．
試回答下列問題：
①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：________、________．
②步驟②脫色過程包括加入：________（填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→________（填操作）．
③比色法確定待測液的濃度其原理是________．
④若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸（）與鐵粉作用生成的，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．