甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：

①X、Y、Z中含有丙元素的是          ；

②寫出Y的電子式                                     ；

③寫出X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 （2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z

具有相同的陽離子，X與Z含有相同的離子。

①寫出乙物質(zhì)的化學(xué)試            ；

②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：                           

俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所和美國勞倫斯利弗莫爾國家實驗室的科學(xué)家在2004年2月的美國《物理評論Ｃ》雜志上發(fā)表文章宣布， 他們新合成了元素周期表上的第115號和第113號元素。科學(xué)家在利用回旋加速器進行的實驗中，用具有20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為。下列有關(guān)敘述正確的是

A．115號元素衰變成113號元素是化學(xué)變化    

B．核素中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為174

C．113號元素最高正價應(yīng)為＋3            

D．115號與113號元素的原子質(zhì)量比為115∶113

下列敘述不正確的是

  A．原子晶體中原子間平均距離越小，熔、沸點越高

B．在水溶液中能電離出自由移動的離子的晶體不一定是離子晶體

C．SnH₄ 、GeH₄、SiH₄、CH₄四種物質(zhì)的熔點依次降低

D．水加熱到很高的溫度都難以分解，是因為水分子之間存在著氫鍵

同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＜△H₂是

  A．S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₁          S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₂

B．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₁       H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₂

C．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁           2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂

D．C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₁         C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為下列比較中正確的是

 A．原子半徑：a＞c＞d＞bb                      B．原子的氧化性a＞b＞d＞c

 C．原子序數(shù)：a＞d＞b＞c                       D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

下列實驗操作中，所使用的有關(guān)儀器要求干燥的是

 A．中和滴定實驗中所用的錐形瓶             B．噴泉實驗中收集氯化氫氣體的圓底燒瓶

 C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時所用的容量瓶   D．制取CO時用于收集CO的集氣瓶

向等體積pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)最后得到的兩溶液pH相等時，鹽酸中用去氫氧化鈉溶液的體積為V_l，醋酸中用去氫氧化鈉溶液的體積為V₂。則V_l和V₂的關(guān)系正確的是

  A．V_l==V₂              B．V_l＞V₂                C．V_l＜V₂                D．V_l≤V₂

某同學(xué)設(shè)計實驗證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH^－的性質(zhì)，其中沒有意義的是

  A．取NaOH、NaCl、HCl溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

B．取KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

C．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴加鹽酸，觀察溶液顏色的變化

D．向滴有酚酞的鹽酸中，逐滴加NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化

在銅催化作用下氨氣和氟氣反應(yīng).得到一種三角錐形分子M和一種鹽N.下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)中氨氣和氟氣的化學(xué)計量數(shù)之比為4∶3         B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是M

C．M是極性分子，其還原性比NH₃強                   D．N中只有一種化學(xué)鍵

鐵氧體（Fe₃O₄）法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是用FeSO₄把廢水中Cr₂O₇^2－離子還原為Cr^3＋離子，并通過調(diào)節(jié)廢水pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復(fù)合氧化物·。若處理含1 mol Cr₂O₇^2－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O，則

A．x=1，y＝4，z＝6                   B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5

C．x＝2，y＝4，z＝6                   D．x＝2，y＝6，z＝4