反應(yīng)CH₃OH ( l )+ NH₃( g) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)｜ΔH｜= 17kJ^. mol^—1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ^. mol^—1，則下列正確的是（   ）

A．ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0         B． ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔH-TΔS＞0         D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0

已知 25℃ 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO­₃)＞pH( CH₃COONa)

B．濃度均為0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子種類不相同

C．0.4 mol·L^－1HCN 溶液與 0.2 mol·L^－1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．25℃ 時(shí)，pH＝4且濃度均為0.1 mol·L^－1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(?)＋Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（   ）

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)   B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)

C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)            D．若加入少量的Z，該平衡向左移動(dòng)

室溫下濃度為0.01 mol / L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H⁺)＝0.001mol / L，HB的電離度為0.1%，HC的c(OH^－)＝1×10^－12mol / L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序是（ ）

A．NaA＞NaB＞NaC                B．NaB＞NaA＞NaC

C．NaB＞NaC＞NaA                D．NaC＞NaA＞NaB

室溫下，某未知溶液中，且含有大量Al³⁺和NO₃^－，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6 種離子；①SiO₃^2－ ②NH₄^＋ ③Fe²⁺ ④Na⁺ ⑤HCO₃^－ ⑥Cl^－，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是（   ）

       A．①③⑤                   B．②③④                   C．①②⑥                   D．④⑤⑥

25℃ 時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細(xì)觀察下圖，判斷有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(   )

A．HA酸是弱酸

B．當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中溶液pH=7時(shí)，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C點(diǎn)：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 

D．在D點(diǎn)：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

下列離子方程式的書寫與所給的前提條件不相吻合的是（   ）

A．將4 molCl₂通入到含有4 mol FeBr₂的溶液中：2Cl₂＋2Fe²⁺＋2Br^－ ＝ 4Cl^－＋Br₂＋2Fe³⁺

B．已知亞硫酸（H₂SO₃）的二級(jí)電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大。則將少量的SO₂氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2AlO₂^— + SO₂+3 H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓＋SO₃^2—

C．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳?xì)怏w：2NH₃ ·H₂O + CO₂＝ 2NH₄⁺ +H₂O + CO₃^2－

D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是：

2Al³⁺ +3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^—  ＝ 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH^-)為（    ）

①1.0×10^-7 mol·L^-1 ②1.0×10^-6 mol·L^-1 ③1.0×10^-2 mol·L^-1 ④1.0×10^-12 mol·L^-1 

A．③                   B．④                   C．①③                      D．③④

下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理（    ）

       A．生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

       B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

       C．墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)式為：O₂ + 2H₂O + 4e^— ＝ 4OH^—

       D．具支試管中溶液pH逐漸減小     

下圖表示298K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。根據(jù)下圖敘述正確的是（   ）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2 N₂(g)+3/2 H₂(g) NH₃(g)  △H= -92kJ·mol^-1

B．不用催化劑，生成 1molNH₃放出的熱量為46KJ

C．加入催化劑，生成 1molNH₃的反應(yīng)熱減小50KJ·mol^-1

D．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，加快了反應(yīng)速率