（8分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O₃能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。臭氧分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個O-O鍵的夾角為116.5º，三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個氧原子分別構(gòu)成共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)健―三個O原子均等地享有這4個電子。（如右圖所示）。請回答：

   （1）臭氧與氧氣的關(guān)系是______________。

   （2）選出下列分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是（    ）

              A．H₂O       B．CO₂              C．SO₂                  D．BeCl₂

   （3）分子中某原子沒有跟其他原子共用的價電子對叫孤對電子，那么O₃分子有     對孤對電子。

   （4）O₃具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO₄，而O₂不能，試配平：

_____PbS + _____O₃ ——_____PbSO₄+ _____O₂;

（8分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

（1）經(jīng)驗規(guī)律：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AIBr3中的化學(xué)鍵類型是    。

（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系                        。

簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系

                                           。

（3）某化合物分子中含有S-N鍵，該共用電子對偏向于   原子（填元素符號）。

（4分）1919年，Langlnuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

   （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：            和             。（任意寫出一組即可）

   （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO^-₂互為等電子體的分子有：

                            。（任意寫出一個即可）

（7分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸，W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W與Q形成高溫陶瓷。這5個元素的氫化物分子中：

①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式）                    ，其原因是                         ；

②（3分）電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是                    。

（6分）元素X的原子最外層電子排布式為nsⁿnp^n+l。原子中能量最高的是       電子；元素X的氫化物的分子結(jié)構(gòu)呈    形；該氫化物可以與H⁺離子以__   __鍵相合。

（4分）把CoCl­溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）₂沉淀又溶解后，生成[CO(NH₃)₆]²⁺。此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：    ；此配合物中的Co化合價為             。

（8分）A、B兩元素在周期表中位于同一周期，核電荷數(shù)均小于36，最外層均為一個電子，A的次外層為8個電子，B的電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d^l04s¹），則A元素的核外電子排布圖為：                                              ；

B的元素符號為____，位于周期表第    周期    族。

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC中存在離子鍵，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。

（2）B的氫化物的中心原子采取           雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式         ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為一

（4）E的核外電子排布式是                                。

下列混合物的分離方法不可行的是  （ ）

A．互溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離

B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離

C．沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾的方法分離

D．可溶于水的固體和難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是：（  ）

A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱        B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C．待水分完全蒸干后停止加熱            D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱