將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)＋B(g)2C(g),若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·(L·s)^-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·(L·s)^-1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1   其中正確的是（   ）

A.①③          B.①④         C.②③           D.③④

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（   ）

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量  ②升高溫度   ③縮小反應(yīng)容器的體積  ④加入生成物

⑤加入MnO₂

A.全部         B.①②⑤          C.②           D.②③

已知25 ℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、890.3kJ·mol^-1、2800 kJ·mol^-1，則熱化學(xué)方程式正確的是（   ）

A.C(s)+1/2O₂(g)====CO(g)ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)====2H₂O(g)+CO₂(g)ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

D.1/2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)====3CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol^-1

已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) ΔH=-98.32 kJ·mol^-1，在容器中充入 2 mol SO₂和1 mol O₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（   ）

A.196.64kJ        B.196.64 kJ      C.＜196.64kJ     D.＞196.64kJ

經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是（   ）

A.該反應(yīng)在T₁、T₃溫度時達(dá)到化學(xué)平衡

B.該反應(yīng)在T₂溫度時達(dá)到化學(xué)平衡

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

已知：C(s)+O₂(g)====CO₂(g)ΔH=-393.5 kJ·mol^-1；CO(g)+1/2O₂(g) ====CO₂(g)

ΔH=-283 kJ·mol^-1；則C(s)與O₂(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)的反應(yīng)熱為（   ）

A.ΔH=-676.5 kJ·mol^-1                                 B.ΔH=+676.5 kJ·mol^-1

C.ΔH=-110.5 kJ·mol^-1                                 D.ΔH=+110.5 kJ·mol^-1

兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B(保持恒溫)，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度、壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂N₂O₄ ΔH＜0，以下說法正確的是（   ）

A.反應(yīng)起始時，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v(A)＜v(B)

B.反應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v(A)＜v(B)

C.兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間一定相同

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強關(guān)系是p(A)＞p(B)

在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為：A減少了a mol·L^-1， B的平均反應(yīng)速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，這時，若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（   ）

A.3∶1∶2∶2     B.1∶3∶2∶2      C.1∶3∶2∶1     D.1∶1∶1∶1

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是（   ）

A.圖Ⅰ研究的是t₀時升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ研究的是t₀時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)====Si(s)+4HCl(g)  ΔH= +Q kJ·mol^-1 (Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（   ）

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol,則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L^-1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)