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如圖,條件一定時,反應2(正反應為放熱)中NO的轉化率R(NO)與T變化關系曲線圖,圖中有a、b、c、d4個點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且的點是
A.a B.b C. c D. d
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從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需要的時間越短 | 當其他條件不變時,增大反應物的濃度化學反應速率加快 |
B | 在化學反應前后,催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化 | 催化劑一定不參加化學反應 |
C | H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形態(tài)相同的鋅粒反應 | 反應開始時速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應I2(g) + H2(g) 2HI(g) ,把容積縮小一倍 | 正反應速率加快,逆反應速率不變 |
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反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是
A.該反應是放熱反應
B.反應體系中加入催化劑對反應熱有影響
C.當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率減小
D.改變壓強與加催化劑對反應的影響原因相同,都不會使平衡發(fā)生移動
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將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中(裝有少量V2O5),在一定溫度下發(fā)生下列反應:① Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),② 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),反應經(jīng)過10min后達到了平衡狀態(tài),測得c (SO3)=0.4mol/L,c (SO2)=0.1mol/L,則下列敘述中不正確的是
A.容器里氣體的密度為40g/L
B.在這10min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.05mol/(L·min)
C.反應②中SO3的分解率為20%
D.此溫度下反應①的平衡常數(shù)為4
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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)要重復進行三次實驗的目的是 。
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”);當室溫低于10℃時進行,對實驗結果會造成較大的誤差,其原因是_______ 。
(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由 。
(6)用相同濃度和體積的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填“偏大、偏小、無影響”)。
(7)三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下:
溫度 序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 T2/℃ | 溫度差 △t/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25 | 25 |
| 27.3 |
|
2 | 25 | 25 |
| 27.4 |
|
3 | 25 | 25 |
| 28.6 |
|
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C=4.18 J/(g·℃),則實驗測得的中和熱為 。
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火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
(1)反應的熱化學方程式為 。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。
(3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是 。
(4)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是 。
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在密閉容器中,將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
一段時間后該反應達到平衡,測得CO的物質的量為0.5mol。
試回答下列問題:
(1)平衡時CO的轉化率為 ,該反應的化學平衡常數(shù)為 。
(2)如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O(g),相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài),則CO的轉化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”),預計CO的轉化率為 。
(3)427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4,請結合(1)中的計算結果判斷該反應的△H 0(填“>”、“=”、“<”)。
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