（9分）A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題。

（1）B在氣態(tài)氫化物的電子式為：　　　　            。

（2）工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為：      　　　　　　　　　     。

（3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應(yīng)生成A的單質(zhì)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　　　　　　　　　　　      ；　　　                        。

（10分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。

（2）步驟④的離子方程式：________________________________________        。

（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80—90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因:___________________________________________     。

（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。若在實驗室分離上述混合物的分離儀器的名稱是___________，分離時液溴從分離器的_________（填“上口”或“下口”）排出。

（5）為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”：                                                             。

（12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。

回答下列問題：

（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                          。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                      。

（2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝         。

（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部

分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

已知1mol H₂O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O(g)在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl－NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式               。

（16分）為測定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO₂），學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案。請回答每個方案中提出的問題。

【方案I】

（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）加入過量鹽酸；

（3）收集并測定生成的氣體體積 V mL。

問題1：反應(yīng)結(jié)束后，量氣管中的顯示如右圖所示，接下來的操作是：                                   ，讀出甲管中液面的讀數(shù)。

【方案II】

（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；

（3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示劑，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題2：列出本實驗中所用到的主要儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)                                            。

問題3：碳酸鈣純度計算公式                                 。

問題4：當碳酸鈣溶解完全后，少量未溶的SiO₂沒過濾去，結(jié)果得到碳酸鈣純度________   (偏大、偏小或無影響）

【方案Ⅲ】

（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）加入足量c mol/L鹽酸VmL使之完全溶解；

（3）過濾并取濾液；

（4）在濾液中加入過量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。

問題5：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是               （填選項編號）。

A．c、V       B．c′、V′      C． M′      D． M      

問題6：為減少實驗誤差，步驟（3）、（5）過濾后都要對沉淀進行洗滌，如果步驟（3）未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣的純度將            （偏大、偏小、無影響，下同）；如果步驟（5）未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣純度將            。

問題7：判斷步驟（4）中Na₂CO₃溶液是否過量的方法是                         。

下列有關(guān)能源敘述不正確的是

A．沼氣是不可再生能源                B.太陽能是新能源

C．石油是化石燃料                   D. 風能是一次能源

下列有關(guān)右圖表示的反應(yīng)敘述正確的是

A．1molC(s)的能量高于2molA(g)能量

 B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2A(g)= B(g)+C(s) △H=(E₁-E₂)kJ/mol

C．反應(yīng)過程中當v(A)=0.4mol/(L·s)，則v(C)=0.2mol/(L·s)

 D． 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v_A＝0.05mol/(L·s)           B．v_B＝0.03mol/(L·s)     

C．v_C＝3.6mol/(L·min)          D．v_D＝0.1mol/(L·s)

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是                                      

A．等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄分別與等體積0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)

B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等體積1 mol/L HCl反應(yīng)

C．等體積等濃度HCl和HNO₃分別與等質(zhì)量的Na₂CO₃粉末反應(yīng)

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄與等量等表面積等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)

對反應(yīng)A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol    ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1 mol•L^-1的A、B溶液各10mL    ④0.5 mol•L^-1的A、B溶液各50mL

四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是

A．②>①>④>③ 　　B．④>③>②>①　　C．①>②>④>③   D．①>②>③>④

在298K、101kPa時，已知：2H₂O(g) = O₂(g) + 2H₂(g)           △H₁

                           Cl₂(g) + H₂(g) =2HCl(g)             △H₂

                           2Cl₂(g) +2H₂O(g) =4HCl(g)+ O₂(g)    △H₃

則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是

A．△H₃=△H₁+2△H₂                      B．△H₃=△H₁+△H₂

C．△H₃=△H₁—2△H₂                    D．△H₃=△H₁—△H₂