某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量濃度約等于

1. A.
   0.77mol?L^-1
2. B.
   1.55mol?L^-1
3. C.
   2.55mol?L^-1
4. D.
   5.1mol?L^-1

下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

1. A.
   在侯氏制堿工業(yè)中采用循環(huán)操作，其目的是提高食鹽的利用率，節(jié)約成本
2. B.
   合成氨生產(chǎn)中將氨氣液化分離，可加快反應速率，提高N₂、H₂的轉化率
3. C.
   硫酸工業(yè)中在接觸室運用熱交換技術，其目的是充分利用能源，提高生產(chǎn)效益
4. D.
   在硝酸工業(yè)中，為防止氮氧化物（NO_x）污染環(huán)境，可以建高煙囪向高空排放

寫出下列化學反應方程式，并注明反應條件：
（1）乙醇催化氧化（銅或銀做催化劑）：______
（2）葡萄糖發(fā)生銀鏡反應：______
（3）葡萄糖和新制氫氧化銅發(fā)生反應：______
（4）淀粉水解：______
（5）對苯二甲酸和乙二醇制聚酯纖維（滌綸）：______．

若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是

1. A.
   SO₄^2-
2. B.
   S^2-
3. C.
   CO₃^2-
4. D.
   Cl^-

甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、F的焰色反應為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉化關系如圖．
請回答：
（1）寫化學式：丙______　　E______
（2）X的電子式為______，G的空間構型是______．
（3）寫出反應⑤的化學反應方程式：______．
（4）寫出B溶液與G反應生成F的離子方程式：______．
（5）在上圖①-⑨的反應中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）______．
（6）將8g 乙在足量丙中燃燒，所得氣體D通入100mL 3.5mol?L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為______；若同體積的氣體D通入100mL 2.5mol?L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______．

實驗是化學研究的基礎，下列關于各實驗裝置的敘述正確的是

1. A.
   裝置①常用于分離沸點不同的液體混合
2. B.
   裝置②可用于吸收HCl，并能防止倒吸
3. C.
   以NH₄Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH₃
4. D.
   裝置④由b口進氣可收集CO₂、NO等氣體

用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積　　 ②量取一定體積的濃硫酸　　 ③溶解④轉移、洗滌　�、荻ㄈ荨　、迵u勻
回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm³，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是______（小數(shù)點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（從下列中選用A.10ml　B.20ml　C.50ml　D.100ml）
（2）第③步實驗的操作是______；______
（3）第⑤步實驗的操作是______；
（4）為了保證實驗的準確性，在第③和第④步操作之間還應該加多一步什么操作______，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______；
D．定容時俯視溶液的凹液面______．

將4g NaOH溶解在100mL水中，從中取出10mL，這10mL溶液物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   1 mol/L
2. B.
   0.1 mol/L
3. C.
   0.01 mol/L
4. D.
   10 mol/L

以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉化為SO₃的反應為2SO₂+O₂ 2SO₃，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______；過量的SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為______．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是______、______．
（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為______；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為______（寫化學式）．

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應嗎？______，如果是氧化還原反應，請指出______是氧化劑，______是還原劑，寫出該反應的離子方程式______．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是______．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用______溶液來吸收有毒的氯氣．
（4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g?cm-³、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，跟MnO₂恰好完全反應，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況下）的氯氣．試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量．