海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO₂發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br₂ + SO₂ + 2H₂O == 2HBr + H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是

A．Br₂在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性        B．SO₂在反應(yīng)中被還原

C．Br₂在反應(yīng)中失去電子          D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

下列說(shuō)法都正確的是

①江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

④太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A．①②③④      B．①②④⑥       C．①②⑤⑥       D．③④⑤⑥

下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

    A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)        

B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

    C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C．W的非金屬性比Z的弱

D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

下列離子方程式正確的是

A．石灰石溶于醋酸： CaCO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COO^－+ Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng): Cu²⁺ + 2Na = 2Na⁺ + Cu

C．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－＝3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．FeI₂溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺ + Cl₂＝ 2Fe³⁺+ 2Cl^－

某氯化鎂溶液的密度為d g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，a mL該溶液中Cl^—的物質(zhì)的量為

A．mol                         B．mol 

  C．mol                        D．mol

下列各組離子一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液：Na⁺、K⁺、、

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na⁺、ClO^-、AlO₂^ˉ、CO₃^2-

C．在c(OH^-)=10^-1mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^ˉ

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^ˉ、NO₃^ˉ

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

    A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A  

    B．乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆  ）組成的28g混合氣體中含有4 N_A 個(gè)氫原子

    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

 　 D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1 N_A個(gè)Fe³⁺

某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄中的若干種。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題。

①將少許混合物放入水中充分反應(yīng)后靜置，得到無(wú)色溶液和白色沉淀。

②取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；

③�、僦邪咨�沉淀加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

（1）請(qǐng)根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出每一步實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論（如肯定存在的物質(zhì)或肯定不存在的物質(zhì)等）與理由。

（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是______________。

（3）按要求寫出離子方程式：

① 步驟③確定的物質(zhì)溶解在足量稀硝酸中_____________________________；

② 稀氨水中通入過(guò)量的步驟③產(chǎn)生的氣體______________________________。

（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）應(yīng)稱取          g Na₂CO₃·10H₂O。

（2）配制該溶液所用的儀器有                          ____     。

（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是（     ）

A、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液     B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出

C、未洗滌溶解固體的燒杯           D、定容時(shí)，仰視刻度線

（二）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

已知：

①反應(yīng)原理：NaBr+H₂SO₄（較濃）△=== NaHSO₄+HBr

          HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O

②反應(yīng)物用量：NaBr(S)25g，無(wú)水乙醇15mL，濃H₂SO₄ 30mL，水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如下表

回答下列問(wèn)題：

（4）連接上述儀器的順序是：1接(  )接(  )接(4 )接( 3 )接(  )（填數(shù)字）。你認(rèn)為反應(yīng)后溴乙烷在             （填“燒瓶”或“燒杯”）中

（5）由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是           （寫化學(xué)式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是                                  ，為了減少該副產(chǎn)物的生成，根據(jù)加入的反應(yīng)物，本實(shí)驗(yàn)采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。