下列“能量——反應(yīng)過程”曲線圖能表示放熱反應(yīng)的是

從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是

A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

B．含I^—的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)

C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

D．碘水加入CCl₄得到I₂的CCl₄溶液，該操作為“萃取”

在一個10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應(yīng)，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如右圖，在5min時Z、X、Y物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說法正確的是

A．前5min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率是0.9 mol/L.s

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)式：3Z + X D 2Y

C．在第2min時，Y和Z的物質(zhì)的量濃度相等，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D．第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

下列裝置能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．氨氣溶于水的噴泉實驗            B．銅和濃硝酸制備NO₂氣體

C．加熱氯化銨制備氨氣              D．用濃硫酸干燥氯氣

（15分）化學(xué)世界奧妙無窮，物質(zhì)之間的反應(yīng)更是神秘莫測，善于透過現(xiàn)象看本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本能力。請我們一起進(jìn)行探索。

（1）課堂上化學(xué)老師將干燥的氯氣依次通過干燥紅布條和潮濕的紅布條，結(jié)果：干燥紅布條無明顯變化，而潮濕的紅布條褪色。

①某學(xué)生立即發(fā)言：結(jié)論一、               ，

結(jié)論二、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。

②老師提示說：還需要補(bǔ)充一個實驗才能得知結(jié)論二，該實驗是                 

③請寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式                                               

（2）某實驗小組用銅和濃硝酸反應(yīng)制備NO₂，并收集一試管NO₂氣體，將集氣瓶倒置于水槽中，并輕微振蕩，發(fā)現(xiàn)一些典型現(xiàn)象，并對此現(xiàn)象進(jìn)行探究。

①請寫出NO₂與水反應(yīng)化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

②該小組成員積極探討，得出結(jié)論，NO₂與水一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并設(shè)計了兩個實驗操作對產(chǎn)物進(jìn)行了驗證，得出產(chǎn)物是NO 和HNO₃。請?zhí)顚懴卤碇械募�、乙、丙三處�?/p>

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實驗，某學(xué)習(xí)小組在組長的帶領(lǐng)下進(jìn)行歸納整理，并進(jìn)行了深入的思考。

（1） “位置和結(jié)構(gòu)”

①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        

（2） “基本性質(zhì)”

②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是          （不定項選擇）

A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵

B．電解熔融的Al₂O₃可以制備金屬鋁

C．Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”

D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（3）設(shè)計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”

實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現(xiàn)象，得到結(jié)論“金屬性：Mg> Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預(yù)處理”，下列實驗操作達(dá)到“預(yù)處理”效果的是       

A．用砂紙打磨鎂片和鋁片

B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結(jié)論，該實驗現(xiàn)象是                            

實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg> Al”

甲試管現(xiàn)象                          

乙試管離子方程式                           

實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg> Al”，

⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性：Mg>Al

可用材料：鎂片、鋁片、導(dǎo)線，其它試劑和材料、儀器可自選。

（15分）硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國無機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)”之一。下圖是某種品位的石英砂礦石（主要成分是SiO₂,還含有一定量的Fe₂O₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

閱讀上述資料，回答下列問題

（1）作為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”，硅酸鈉用途很多，請列舉一個硅酸鈉的用途

（2）石英礦粉用水淋洗，檢驗洗出液中含有SO₄^2—的實驗操作和實驗現(xiàn)象分別是：用膠頭滴管取2ml洗出液I于試管中，                                     

（3）在操作I得到的濾渣中加入燒堿溶液，請寫出反應(yīng)的離子方程式

（4）“操作I”的名稱為             

 “操作II”包含“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”系列操作，其中“蒸發(fā)濃縮”所用到的硅酸鹽

材料的儀器有                                                             

（5）“取樣分析”的目的是確保濾渣II中不含有雜質(zhì)離子，簡述“取樣分析”的操作和實驗現(xiàn)象：用膠頭滴管取2ml洗出液II于試管中，                                 

（6）下列關(guān)于Si、SiO₂、Na₂SiO₃等物質(zhì)的說法，不正確的是         

A．硅在周期表的位置是第三周期第IVA族

B．原子半徑大小關(guān)系：Na > Si > C > O

C．二氧化硅是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不與任何酸反應(yīng)

D．實驗室燒熔燒堿固體采用的儀器有酒精燈、玻璃棒、石英坩堝

E．Na₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、SiO₂均屬于離子化合物

（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時間內(nèi)某一可測的物理量的變化量”來表示，即V_(A) = ，rX_(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實驗裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，

反應(yīng)溫度：25⁰C、35⁰C

（1）請寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          

（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下表格，請?zhí)畛浔砀穸　⑽�、己三處�?/p>

（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在25⁰C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計時，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時，記錄反應(yīng)時間為5分鐘，該反應(yīng)速率V_(H⁺₎ =             

（4）該小組對“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計如下系列實驗，庚辛壬癸四處空白。

下列有機(jī)物的命名正確的是

A．3,3-二甲基丁烷     B．3-甲基-2-丁烯

C．2-乙基丁烷        D．  名稱為1，4-二甲苯

要使蛋白質(zhì)從溶液中析出，而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入

A．飽和Na₂SO₄溶液      B．乙醇溶液      C．CuSO₄溶液     D．濃硫酸