硫酸亞鐵是比較重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主治小麥黑穗病，在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐、除草劑等．
（1）實驗室條件下用鐵粉和稀硫酸制取少量硫酸亞鐵溶液，為防止其變質(zhì)，應在該溶液中應加入適量______．
（2）新制的綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]，寫出該反應的化學方程式：______．
（3）已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物．已知SO₃的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C．
①裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是______，試管浸泡在50℃的熱水浴中，目的是______．
②裝置III和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選試劑：3mol．L^-1．H₂S0₄、6mol．L^-1 NaOH、0.5mol．L ^-1 BaCl₂、O.5mol．L^-1Ba（NO₃）₂、0.01mol．L^-1 酸性 KMnO₄ 溶液、0.0l mol．L^-1 溴水．

檢驗試劑	預期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入足量______．	產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入足量______．	______ ______．

③裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是______．
④如何檢驗裝置Ⅰ中固體完全分解后生成固體產(chǎn)物有無FeO？寫出步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：______．

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

1. A.
   一定溫度下，pH=6的純水中含有的 OH^-數(shù)為 10^-6 N_A
2. B.
   1 L 0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中含有的離子和分子的總數(shù)為 0.1 N_A
3. C.
   1.2 g NaHSO₄晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為 0.03 N_A
4. D.
   常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為 4 N_A

圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗目的是

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ③
4. D.
   ④

如圖是制取氣體的一種裝置，不能用此“隨開隨用，隨關隨�！毖b置制取氣體的是

1. A.
   實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂
2. B.
   堿石灰與濃氨水制NH₃
3. C.
   鋅粒和稀硫酸制氫氣
4. D.
   鋁片與燒堿溶液制H₂

向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積．

用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中（可加熱），試管中試劑為丙，則下表中對應選項錯誤的是

	甲	乙	丙	試管中的現(xiàn)象
A	濃鹽酸	二氧化錳	石蕊溶液	先變紅后褪色
B	醋酸	石灰石	Ca（OH）2溶液	先沉淀后消失
C	濃氨水	生石灰	AlCl3溶液	先沉淀后消失
D	稀硝酸	銅	水	試管口出現(xiàn)紅棕色

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

硫是煤中的有害成分．艾士卡法是世界公認的測定煤中硫含量的標準方法．
原理：將煤樣與艾氏卡試劑（簡稱艾氏劑）混合灼燒，煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，然后以BaCl₂為沉淀劑使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀．根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算煤樣中硫的含量．艾氏劑是質(zhì)量比為2：1的輕質(zhì)MgO與無水Na₂CO₃的混合物．
實驗步驟：
①稱取粉碎的干燥煤樣1.00g和艾氏劑2g置于30mL的瓷坩堝中，充分混勻，再用1g艾氏劑覆蓋．高溫加熱1～2h．
②取出坩堝，冷卻到室溫，將灼燒物放入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內(nèi)壁，將沖洗液加入燒杯中，再加入100～150mL 煮沸的蒸餾水，充分攪拌．
③過濾，用熱蒸餾水沖洗燒杯3次，沖洗液加入過濾器．再用熱蒸餾水清洗殘渣至少10次．
④在上述濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性．將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下滴入BaCl₂溶液l0mL，在近沸騰狀況下保持2h．
⑤將溶液與其中沉淀放置過夜后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，得沉淀m₁g．
⑥艾氏劑應進行空白實驗（實驗除不加煤樣外，全部按步驟①～⑤進行，目的是排除其他含硫物質(zhì)的干擾），得到沉淀質(zhì)量為m₂g．
根據(jù)以上知識回答下列問題：
（1）寫出煤中燃燒產(chǎn)生的二氧化硫被艾氏劑中的Na₂CO₃吸收生成硫酸鹽的化學方程式______．
（2）如果步驟③中殘渣清洗不充分，實驗結(jié)果將______．如果步驟④中用硫酸代替鹽酸，實驗結(jié)果將______（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）步驟④在濾液中滴加鹽酸使溶液呈微酸性的目的是______．
（4）如何用實驗證明步驟⑤中的沉淀已洗凈？______．
（5）用上述實驗數(shù)據(jù)（包括字母）表示出該煤樣中硫元素質(zhì)量分數(shù)______．

如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是

	X	Y	Z
A	堿	化合物	純凈物
B	電解質(zhì)	鹽	化合物
C	膠體	分散系	混合體系
D	活潑金屬氧化物	電解質(zhì)	化合物

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

已知鉛+2價穩(wěn)定，6種物質(zhì)：H₂O、PbO₂、Pb（NO₃）₂、HMnO₄、HNO₃和Mn（NO₃）₂可以組成一個化學方程式．下列有關說法正確的是

1. A.
   反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)PbO₂
2. B.
   被還原的元素是Mn（NO₃）₂中Mn
3. C.
   反應中1mol氧化劑得到5mol電子
4. D.
   將反應物配平后的PbO₂與Mn（NO₃）₂系數(shù)之比5：2

已知：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．現(xiàn)把相同物質(zhì)的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反應，反應所得混合物中除含有SO₄^2-和Cl^-外，還含有

1. A.
   Zn²⁺、Cu、Fe³⁺
2. B.
   Zn、Cu²⁺、Fe³⁺
3. C.
   Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺
4. D.
   Zn²⁺、Cu、Cu²⁺、Fe²⁺