下列說法正確的是

A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)

B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)

D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H⁺)

D．c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(A^－)+ c(OH^－)

對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A.實驗I：液體分層，下層呈無色

B.實驗II：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C.實驗III：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色

D.實驗IV：放置一段時間后，飽和硫酸銅溶液中出現(xiàn)藍色晶體

銅鋅原電池（如圖所示）工作時，下列敘述正確的是：

A.正極反應(yīng)是：Zn – 2e ^- = Zn²⁺

B.電池反應(yīng)是：Zn + Cu²⁺= Zn²⁺ + Cu

C.在外電路中電子從負極流向正極

D.鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

（16分）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。CO₂與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ，如反應(yīng)①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）。

(1)化合物Ⅰ的分子式為______，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_______mol O₂ 。

(2)由通過消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為________(注明反應(yīng)條件)。

(3)Ⅱ與過量C₂H₅OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)在一定條件下，化合物V能與CO₂發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分

異構(gòu)體），請寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(5)與CO₂類似，CO也能被固定和利用。在一定條件下，CO、和H₂三者發(fā)生反

應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C₉H₈O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．下

列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有________（雙選，填字母）。

A．都屬于芳香烴衍生物    B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能與Na反應(yīng)放出H₂  D． 1 molⅥ或Ⅶ最多能與4 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

（16分）硼酸（H₃BO₃）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)請完成B₂H₆氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃+________。

(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H₃BO₃ +3CH₃OHB(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO ₃的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是____                         ___

②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)H₃BO ₃溶液中存在如下反應(yīng)：

H₃BO ₃（aq）+H₂O（l）[B(OH)₄]^-( aq)+H⁺（aq）已知0.70 mol·L^-1H₃BO ₃溶液中，上述反應(yīng)于298K達到平衡時，c_平衡（H⁺）=2. 0 ×10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO ₃），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H₂O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（16分）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。已-鋰輝石（主要成分為Li₂OAl₂O₃4SiO₂）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。

(1)步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．

(2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。

(3)步驟II中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜技金屬離子有

_________________。

（4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為________________。

（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是__________________。

（16分）某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其發(fā)揚進行吸收處理。

（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaoH=_____________。

（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+ Na₂SO₄ +H₂O中的還原劑為______________________-。

（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性） 吵肯定存在Cl^- 、OH^- 和SO₄^2-。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其它離子（不考慮空氣的CO₂的影響）

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：只存在SO₃^2-

假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-

假設(shè)3：_____________

②設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個SO₃分子所占的體積約為22.4 L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A 

潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，原因是它們均含有

A．氯氣       B．次氯酸        C．次氯酸根      D．氯化氫