在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等         B．O₂比O₃的質(zhì)量小

C．兩種氣體的分子數(shù)目相等     D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為            

A． mol^—1          B．mol^{—1        C}． mol^—1      D． mol^—1

下列說(shuō)法正確的是

A．32gO₂占有的體積約為22.4L       B．14gN₂含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

D．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

下圖是一種試驗(yàn)?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是

A．濃硫酸      B．飽和食鹽水      C．濃氫氧化鈉溶液     D．氫氧化鈣懸濁液

有BaCl₂和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.5mol H₂SO₄、1.5mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)為

A．0.5 mol·L^-1      B．0.75 mol·L^-1       C．1.5 mol·L^-1       D．1.0 mol·L^-1

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na₂CO₃質(zhì)量分別為

A．1000mL , 212g   B．950mL , 201.4g   C．500mL  , 286g   D．1000mL, 201.4g

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO₃^－+ Ca^2＋+ OH^－ = CaCO₃↓+ H₂O

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH₄^＋+ OH^－= H₂O + NH₃↑

C．氫氧化鐵沉淀可被氫溴酸溶解： 2Fe(OH)₃+6H⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂+6H₂O

D．次氯酸鈣溶液中通人少量SO₂氣體：Ca^2＋+ 2ClO^－+ SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+2HClO

對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是

A．不可能是氧化還原反應(yīng)     B．只能是復(fù)分解反應(yīng)

C．不可能是置換反應(yīng)         D．可能是化合反應(yīng)

能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體后仍能大量存在的離子組是

A．Na⁺、H⁺、Cl^—、NO₃^—                                      B．K⁺、Ba²⁺、OH^—、I^—

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—                                     D．Cu²⁺、S^2—、Br^—、ClO^—

在pH = 1時(shí)，可大量共存的無(wú)色溶液的一組離子或分子是

A．Ca²⁺、CH₃COOH、Br^－、Na⁺                      B．NO₃^－ 、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^{2 －}

C．ClO₃^－、Ba²⁺、Na⁺ 、Cl^－                          D．K⁺、Cl^－、Al³⁺、SO₃^{2 －}