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科目: 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是                                              (    )

A.將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中

       CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2O

B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫        Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HclO+CaSO3

C.向Fe(NO33溶液中加入過量的HI溶液2NO-3+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

D.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

 

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科目: 來源: 題型:

下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是                                      (    )

A.向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量

B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

C.向Kal(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

D.向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

 

 

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科目: 來源: 題型:

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是                                    (    )

A.強(qiáng)酸溶液中:K+、Fe2+、MnO-4、SO2-4

B.滴加石芯試液顯紅色的溶液中:Fe3+、NH+4、Cl-、SCN-

C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na+、CO2-3、SO2-3、NO-3

D.常溫下的溶液中:Al3+、NH+4、Cl-、SO2-4

 

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科目: 來源: 題型:

為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(    )

 

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

溴化鈉溶液(NaI)

氯水、CCl4

萃取

B

氯化銨溶液(AlCl3

氫氧化鈉溶液

過濾

C

二氧化碳(C0)

氧化銅粉末

通過灼熱的CuO粉末

D

乙醇(苯酚)

氫氧化鈉溶液

分液

 

 

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科目: 來源: 題型:

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是                        (   )

A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,說明鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

B.將SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,說明HClO酸性比H2SO4 強(qiáng)

C.FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu,說明Fe的金屬活動(dòng)性大于Cu 

D.將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上,試紙先變藍(lán)后變白,說明氯水具有漂白性

 

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科目: 來源: 題型:

以白云石(CaCO3·MgCO3)為原料冶煉金屬鎂的反應(yīng)工藝涉及以下兩個(gè)反應(yīng):

高溫

 

 

煅燒

 

 

    ①CaCO3·MgCO3   MgO·CaO+2CO2↑;②2(MgO·CaO)+Si    2CaO·SiO2+2Mg↑

 

對(duì)①②兩個(gè)反應(yīng)的說法疋確的是                                            (    )

A.在敞口容器中有利于反應(yīng)①的進(jìn)行   

B.反應(yīng)①能進(jìn)行,說明該反應(yīng)△H<O

C.在真空條件下有利于反應(yīng)②的進(jìn)行  

D.反應(yīng)②能進(jìn)行,說明Si的還原性比Mg強(qiáng)

 

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水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法不正確的是           (    )

A.x=4  

B.每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mole-

C.Fe2+和S2O32-都是還原劑

D.1 mol S2O32-被氧化時(shí),被S2O32-還原的O2為0.25mol

 

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科目: 來源: 題型:

將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后(假設(shè)通原產(chǎn)物只有NO),下列說法正確的是                                            (    )

A.若反應(yīng)后有Cu剩余,則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2+

B.若反應(yīng)后的溶液中有Cu2+,則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2+、Fe3+

C.若反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余,則加入金屬粉末質(zhì)量8.4 g<a<9.6 g 

D.若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7:8,則使HN03完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2 g

 

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科目: 來源: 題型:

鉛蓄電池是一種典型的可充電電:池。電池總反應(yīng)式為:

                      Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O

下列說法正確的是                        (    )

A.放電時(shí):電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B

B.放電時(shí):兩極質(zhì)量增加相等

C.充電時(shí):鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D.充電時(shí):陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

 

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科目: 來源: 題型:

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO42]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-l Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積(V)的變化,沉淀總物質(zhì)的量(n)的變化如下圖所示。下列說法正確的是              (    )

A.a(chǎn)點(diǎn)的沉淀總物質(zhì)的量為0.025mol

B.oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4

C.a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:       NH4++SO42-+Ba2++OH-=NH3·H2O+BaSO4

D.反應(yīng)至c點(diǎn),加入Ba(OH)2溶液的總體積為250 mL

 

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