已知25℃、101kPa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol 。下列說法或表達(dá)正確的是：

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定

B. C(s、石墨)＝C(s、金剛石)  △H＝＋1.9 kJ/mol

C. △H1＜△H2

D. 如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

對于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＜0 。達(dá)到平衡時(shí)，只改變下列一個(gè)條件，平衡不發(fā)生移動的是：    （  ）

A. 升高溫度                      B. 恒溫、恒容充入氧氣

C. 恒溫恒容充入SO3              D. 加入催化劑V2O5

有可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)     pC(g)+qD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是

A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動             

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)方程式中一定是n＞p+q

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O， 放出649.5kJ的熱量。又知H2O(l) ＝H2O(g) △H=+44kJ/mol

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是　                                      (     )

A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l)       △H =+2165kJ /mol

B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)       △H =-2033kJ /mol

C. B2H6＋3O2 ==B2O3＋3H2O               △H =-2165kJ /mol

D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g)        △H =-2165kJ /mol

可逆反應(yīng)：3A3B＋C，△H>0 ，已知反應(yīng)物A為氣態(tài)物質(zhì)，隨著溫度升高，反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中，正確的是      (     )

�、� B和C可能都是固體                   ②B和C一定都是氣體

       ③ 若C為固體，則B一定是氣體         ④ B和C可能都是氣體

A．①②               B.②③                C.①④                  D.③④

室溫下,將pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液pH=11，則混合時(shí)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比是（   ）

A．11∶1               B．9∶1                C．1∶11                 D．1∶9

某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)    △H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α～%）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中

發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。

B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B) 。

C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高。

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。

下列離子方程式的書寫中，正確的是                       (     )

A  過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：  Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O

B  NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O

C  碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸： HCO3- ＋H+ = CO2↑+H2O

D  FeBr2溶液中通入過量Cl2：   2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并達(dá)到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為下列的              （    ）

A．等于a%        B．大于a%          C．小于a%         D．無法判斷

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序的表示中，正確的是                   (    )

A.10 mL 0.10 mol·L-1氨水與10 mL 0.10 mol·L-1鹽酸混合

c（Cl-）>c（NH4+）> c（OH­ -） > c（H+）

B.10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液與5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合

c（Na+） = c（Cl­-]）> c（OH­ -）> c（H+）

C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液與5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合

c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH­ -） > c（H+）

D.10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液與6 mL 1.0 mol·L-1鹽酸混合

c（Cl-）> c（Na+）> c（OH­ -） > c（H+）