下列敘述正確的是：

A．固體碘轉化為紫紅色氣體，需吸收能量，因共價鍵被破壞

B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵

C．金屬和非金屬所形成的化學鍵均為離子鍵

D．共價鍵只存在于共價化合物中

已知斷開1mol H₂中的化學鍵需要吸收436KJ的能量，斷開1 mol Cl₂中的化學鍵需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學鍵要釋放431KJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為：

A．吸收183KJ       B．吸收366KJ    C．放出183KJ   D．放出366KJ

下列電子式書寫正確的是：

A．  B．    C．       D．

下列關于可逆反應的敘述正確的是：

A．可逆反應是指既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應

B．2H₂O 2H₂+O₂與2H₂+O₂ 2H₂O互為可逆反應

C．對于可逆反應，當正反應速率增大時，逆反應速率就會減小

D．外界條件對可逆反應的正、逆反應速率影響的程度不一定相同

下列條件下的反應，放出最快的是：

下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強的是：

A．甲原子電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多

B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構成的原電池中，甲作正極，乙作負極

C．1mol 甲和乙分別與足量的鹽酸反應，產生H₂的量：甲>乙

D．常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能

硫酸是一種重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產。下列對于反應 2SO₂+O₂ 2SO₃的說法中正確的是：

A．只要選擇適宜的條件，SO₂和O₂就能全部轉化為SO₃

B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零

C．在達到平衡的體系中，充入由¹⁸O原子組成的O₂后，SO₂中¹⁸O含量減少，SO₃中¹⁸O含量增多

D．在工業(yè)合成SO₃時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是：

① 微粒半徑：S^2->Cl^->Ca²⁺>K⁺      ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se

③ 還原性：S^2->Cl^->Br^->I^-                ④氧化性：Cl₂>S>Se>Te

⑤ 酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂S_eO₄        ⑥得電子能力：F>Cl>Br>I

A．②④⑥  　　　B．①③④ 　　   C．只有①       D．只有⑥

根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中正確的是

A．溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO₄酸性強于HBrO₄

B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農藥的元素

C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿

D．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,

下列關于元素周期表的敘述，正確的是：

A．ⅡA族中無非金屬元素       B．Ⅷ族中所含元素種類最多

C．元素周期表中18個縱行對應18個族

D．零族的所有元素均滿足最外層電子數(shù)為8