下列化學(xué)用語的書寫正確的是（    ）

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH₂CH₂                    B．乙酸的分子式C₂H₄O₂

C．明礬的化學(xué)式KAlSO₄·12H₂O         D．氯化鈉的電子式

現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（    ）

A．                    B．                C．               D．

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（    ）

A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·S)^—1

B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L^—1

C．反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)  Z(g)

如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式（當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時）和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時]兩種。試回答下列問題：

（1）酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極     ，正極     ；電池總反應(yīng)：          ；電解質(zhì)溶液pH的變化                （填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極                ，正極                 ；電池總反應(yīng)：                  ；電解質(zhì)溶液pH的變化         （填“變大”“變小”或“不變”）。

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式                              。

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是             

                。

（3）濃硫酸的作用是：①                         ；②                       

                 。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①                                 ；

②                             ③                                       

（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止                                            。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是                       。

（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是      

                              。

（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）            。

①單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol水     ②單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol乙酸         ③單位時間里，消耗1 mol乙醇，同時消耗1 mol乙酸  ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等       ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

（9）反應(yīng)時，可能生成的物質(zhì)是（   ）

A、                            B、

C、H₂¹⁸O                                                 D、H₂O

用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：

（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：        段化學(xué)反應(yīng)速率最快，     段收集的二氧化碳最多。

（2）為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（    ）

A、蒸餾水            B、NaCl固體              C、NaCl溶液              D、濃鹽酸

（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？

糖尿病是“富貴病”，請你設(shè)計實驗檢驗病人尿液中的葡萄糖，并與正常人作對比，設(shè)計要求：（1）寫出實驗所用化學(xué)藥品。                                  

（2）寫出實驗現(xiàn)象并作出結(jié)論。                                          

對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B，置于容積為V的容器中，1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L^—1。請回答下列問題。（不要求寫步驟）

（1）這時B的濃度為                                                       

（2）C的濃度為                                                            

（3）這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A濃度變化來表示，應(yīng)為                

A、B、C三種有機(jī)物均由碳、氫、氧三種元素組成，物質(zhì)A能溶于水，它的式量是60，分子中有8個原子，其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等，A能與Na₂CO₃反應(yīng)。B分子中有9個原子，分子內(nèi)原子的核電荷數(shù)之和為26，1 mol B 充分燃燒時需消耗3 mol O₂。C是B的同系物，其摩爾質(zhì)量與O₂相同，C可與鈉反應(yīng)生H₂。問A、B、C各是什么物質(zhì)？（要求寫步驟）

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                             。

（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為                         。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            

              。

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：        ＞          （用分子式表示）。

（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是      ＞       ＞

       ＞        。