據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：  2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^—2CO₃^2— +  6H₂O， 則下列說法正確的是（    ）

A．充電時每生成1 mol CH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子

B．充電時有CH₃OH生成的電極為陽極

C．放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

D．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝ CO₃^2— +6H₂O

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

A．電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)

C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

（5分）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

H₂（g）＋O₂（g）====H₂O（l）△H＝－128.5kJ·mol^－1

C₃H₈（g）＋5O₂（g）====3CO₂（g）＋4H₂O（l）△H＝－2220.0kJ·mol^－1

（1）實驗測得H₂和C₃ H₈的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ，則混合氣體中H₂和C₃ H₈的體積比是         ；

（2）已知：H₂O（l） H₂O（g）  △H＝＋44.0kJ·mol^－1，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                        。

（10分）.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是                。用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。

a．v(NO₂)=2v(O₂)            b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O₂)       d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是          。

a．及時分離除NO₂氣體           b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度               d．選擇高效催化劑

（8分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為__    （填序號）。

A．9                                   B．13                   C．11～13之間           D．9～11之間

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中

c(Na^＋)_______c(CH₃COO^－) （ “>”、“＝”或“<”）。

（3）常溫下，0.10mol/LNH₄Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________  _。

（4）將NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，現(xiàn)象是                                ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是                                    。

（13分）在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如右圖：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①極是________極，其電極反應(yīng)式是_____  _  ______；Zn②極上的電極反應(yīng)式是____________________。

（2）上述反應(yīng)進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是__________極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________；

（3）上述裝置進行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于_________，被腐蝕的金屬是_____，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于____________。

（6分）下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                 （在給出的選項中，至少有兩項是符合題目要求的）

A．將pH試紙用蒸餾水濕潤后，測量某溶液的pH

B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進行中和滴定實驗

D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來一樣

E．用廣泛pH試紙測量Na₂S溶液的pH時，得pH=10.5

F．實驗室在配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度

(10分)某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀 H₂SO₄25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。    C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。    F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：    　　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：     　　　　。

③在G操作中如何確定終點?                                         　　　

                                                                 。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)        ，原因是                                  。

（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為      　mol·L^－1 (計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位)

400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^—)=4 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)電解后溶液體積仍為400 mL。試計算：

（1）上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

（2）電解后溶液中的c(H⁺)。

下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A．化合反應(yīng)      B．分解反應(yīng)     C．置換反應(yīng)     D．復(fù)分解反應(yīng)