短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：

（1）設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為M，則M____________。

A．必為奇數(shù)       B．必為偶數(shù)    C．可能為奇數(shù)，也可能為偶數(shù)

（2）若D是地殼中含量位居第二的元素，其單質(zhì)是制造太陽能電池板的關(guān)鍵材料，其氧化物在數(shù)據(jù)傳輸方面貢獻(xiàn)突出，則：

①D的元素符號為____________；

②B形成的一種單質(zhì)分子（甲）可以和鉀“摻雜”

在一起制造出化合物乙，其晶胞如右圖所示，則該晶

體中甲分子和鉀原子的個數(shù)比為                 ；

（3）若D元素原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和，則：

①用電子式表示D元素氫化物的形成過程                       ；  

②過量A元素的氫化物與D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物Z，則Z的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為                   ；

③用上述某元素的氫化物X與另一元素的氧化物Y反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸，則X、Y可能為：

　　     和　　　　　，或　　　　　和　　　　　（填分子式）。

從含銅、銀、金和鉑的塊狀金屬廢料中提取鉑、金、銀的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

（1）電解時，以_____________為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，則陰極的電極反應(yīng)方程式為                             

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                        

（3）寫出步驟④的離子方程式：

（4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au +6HNO₃(濃)Au(NO₃)₃+3NO₂↑+ 3H₂O，因該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度極小，所以金幾乎不溶于濃硝酸，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：                                                                

（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式

____________________________________________________________________________

（15分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，進(jìn)而制取1,2－二溴乙烷。

（1）用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）完成該實驗，若氣體流向為從左到右，則正確的連接順序是：

    B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接______接______接______接______。

（2）溫度計水銀球的正確位置是_______________________________。

（3）D與分液漏斗相比，其主要優(yōu)點是________________________________。

（4）E裝置燒杯中的冷水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是________________，若將裝置F拆除，在E中的主要副反應(yīng)為_________________________________。

（5）若要準(zhǔn)確測定乙烯的產(chǎn)量，下列方案可行的是_____________________。

方案I：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖28—1所示裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測其實驗前后的質(zhì)量，由此得到乙烯產(chǎn)量。

方案II：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖28—2所示裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得乙烯的體積，由此算得乙烯產(chǎn)量。

甲酯除草醚是一種光合作用抑制劑，能被葉片較快地吸收，但在植物體內(nèi)傳導(dǎo)速度較慢，它是芽前除草劑，主要用于大豆除草等。工業(yè)上通常用烴A進(jìn)行合成，其合成路線如下：

已知：

（1）試劑①為：_______________，試劑②為________________。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式                  。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①                                                             。

反應(yīng)⑤                                                            。

（4）由于苯環(huán)和側(cè)鏈基團(tuán)的相互影響，新引進(jìn)苯環(huán)的基團(tuán)在苯環(huán)上取代的位置由原有基團(tuán)決定，如：苯酚分子中“—OH”使苯環(huán)上_________（選編號填空，下同）的H原子容易被取代；根據(jù)題目信息可知“—COCl”使苯環(huán)上________的H原子容易被取代。

a．鄰位               b．間位              c．對位

（5）反應(yīng)②須在飽和FeCl₃溶液中進(jìn)行，若在NaOH溶液中進(jìn)行，則會進(jìn)一步水解，試寫出      在

足量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)反應(yīng)方程式                       ___________________

下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．用氯氣和消石灰制漂白粉             B．鋁熱法冶煉金屬釩

C．用石灰石、純堿、二氧化硅制玻璃     D．電解飽和食鹽水制燒堿

下列說法正確的是

A．某溫度時，pH = 6的純水，含10×N_A個OH

B．VL a mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl的數(shù)目大于3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNO和11.2 LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為N_A

D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5N_A

下列實驗操作中，儀器需要插入液面以下的有

①制備Fe(OH)₂時用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制備氫氣的簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③石油分餾時所用溫度計；④用乙醇制備乙烯時所用溫度計：⑤制備乙酸乙酯時，冷凝蒸氣的導(dǎo)管。

A．①②③       B．②③④      C．③④⑤       D．①②④

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．室溫下，向0.01mol·LNH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：

   c(Na⁺) + c(NH₄⁺)+ c(H⁺) = c(OH)+ c(Cl)

B．0.1mol·LNaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(OH)> c(HCO₃) > c(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH)= c(HCO₃) + 2c(H₂CO₃)

D．25℃時，pH = 4.75、濃度均為0.1mol·L的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COOH) > c(CH₃COO)> c(H⁺) > c(OH)

熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素與5-羧基熒光素二乙酸酯在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等。

5-羧基熒光素（5-FAM）     5-羧基熒光素二乙酸酯（5-CFDA）

下列說法正確的是

A．5-FAM轉(zhuǎn)變?yōu)?-CFDA屬于取代反應(yīng)

B．實驗室鑒別5-FAM與5-CFDA可用碳酸氫鈉溶液

C．5-FAM的分子式為：C₂₁H₃O₇

D．5-FAM和5-CFDA分子中的所有原子均共面

下列離子方程式正確的是

A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O+2H₂O = O₂↑ + 4OH

B．次氯酸鈉與Fe(OH)₃在堿性溶液中反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

       3ClO+2Fe(OH)₃ = 2FeO₄+3Cl+4H₂O + 4H⁺

C．向明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄恰好完全沉淀：

       2Al³⁺+ 3SO₄+ 3Ba²⁺ + 6OH=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

       Mg²⁺+ 2HCO₃+ 2Ca²⁺ + 4OH=Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O