現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：(       )

           ①                  ②                       ③

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是：

A．①＝②＝③  B．①＞②＞③      C．③＞②＞①        D．②＞③＞①

下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是 (     )

①用pH試紙測得氯水的pH為2   ②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體

③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液

⑤使用pH試紙測定溶液pH時(shí)先潤濕，測得溶液的pH都偏小

⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度

A．②④⑥                 B．②③⑥              C．①②④                 D．②③④⑤⑥

相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于m g水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρ g·cm^－3，則下列說法正確的是(     )

A．相對分子質(zhì)量M可表示為：  B．物質(zhì)的量濃度C可表示為：  

C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為：  D．溶液密度ρ可表示為：

現(xiàn)有CuO和Fe₂O₃組成的混合物a g，向其中加入2 mol·L^—1的硫酸溶液50mL，恰好

完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H₂中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量(     )

A．1.6 ag          B．(a－1.6)g          C．(a－3.2)g          D．a(chǎn)g

某同學(xué)用NaOH固體配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

（1）需要稱取NaOH固體__________g。

（2）配制該NaOH溶液時(shí)使用的儀器除托盤天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有　　　　　、　　　　　等。

（3）取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為　　　g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中OH^－的物質(zhì)的量濃度為（不考慮水解）　 　 mol/L。

閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

請回答：(1)、在一定條件下，B₂與C的單質(zhì)在海水中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源。寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式                               。

(2)、用惰性電極電解化合物AD的水溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                     

其中，陰極產(chǎn)物是                                 

(3)、常溫下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH    7(填“>”、“=”或“<”)，原因是                  (用離子方程式說明)。

(4)、已知Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10^－33，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38。

現(xiàn)向pH=0，濃度均為0．04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al³⁺、Fe³⁺的濃度與pH關(guān)系正確的是  

       (填字母代號(hào))。

常溫下Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6，KspAg₂SO₄=1.2 ×10^-5，KspAgCl=1.56×10^-10 ，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K^＋、Ag^＋、Ca^2＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋陰離子有Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L^－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①   測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②   向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

④在D溶液中滴加BaCl₂溶液未看到白色沉淀

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：A          C           D           E          

(2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                    

(3)小騏同學(xué)欲將B、F混合，不小心將B、F倒入了稀鹽酸中，馬上看到有白色沉淀，你認(rèn)為此白色沉淀中一定有               ，該同學(xué)還可以看到另一個(gè)現(xiàn)象，用離子方程式解釋產(chǎn)生原因                              。

X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中。1 molX

水解得到1 mol Y和1 mol CH₃CH₂OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成

CO2和H2O。且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%。

(1) X、Y分子量之差為                   。

(2)1個(gè)Y分子中應(yīng)該有            個(gè)氧原子。

(3) X的分子式是_________                      ______。

(4) G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)，用芳香烴A合成G路線如下：

① 寫出A的結(jié)構(gòu)簡式                        

② E→F的反應(yīng)類型是          反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    。

③ 寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

�。�分子內(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個(gè)對位取代基。?

ⅱ．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

                                                                        。

某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖：

請回答以下問題：

（1）、為驗(yàn)證氣體A，按下圖甲所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能觀察到                    的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。

圖甲                                       圖乙

（2）、步驟②的實(shí)驗(yàn)操作裝置如上圖乙所示，該操作的名稱是          ，該裝置中的錯(cuò)誤之處是                                                            ； 

實(shí)驗(yàn)完畢或中途停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先                    ，然后                      

（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟是                                 

（4）有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO₃另一套實(shí)驗(yàn)方案：

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為                                                      

（5）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會(huì)產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下5次實(shí)驗(yàn)。

 由上表可知，實(shí)驗(yàn)①和⑤能證明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)    和     證明物質(zhì)D的用量越大，反應(yīng)速率越快。

（6）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                  ，____________________

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

 ①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 　                       　　 。

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在 　　   　 范圍。

不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是 　                             　　 。

③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明） 　　　 。

（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是 　           　　 。

（3）下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO₃)₂·nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是 　　　 （填字母）。

a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液

b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存

c．按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO₃)₂·3H₂O

d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至 30℃以下，可能析出Cu(NO₃)₂·6H₂O晶體

（4）某些共價(jià)化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH₃NH₄^＋+NH₂^－，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)。液態(tài)N₂O₄電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N₂O₄電離的方程式是              ；

Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是　                         　　。