用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．300 mL2 mol·L^－1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A

B．含1mol H₂O的冰中，氫鍵的數(shù)目為4N_A

C．在1mol的CH₃⁺（碳正離子）中，所含的電子數(shù)為9 N_A

D．7gC_nH_2n中含有的氫原子數(shù)目為N_A

下列離子方程式正確的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

B．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－=CaCO₃↓+H₂O

C．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇使溶液呈中性：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－= BaSO₄↓+H₂O

D．用食醋除去水壺中的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

在室溫度下，1 L某溶液中含有的離子如下表：

用惰性電極電解該溶液，當電路中有3 mole^― 通過時（忽視電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是

A．電解后溶液的pH= 0                          B．陽極與陰極析出的氣體物質的量之比為1：2

C．陽極電極反應：2Cl^——2e^—=Cl₂                    D．陰極析出32g銅

在體積、溫度都相同的條件下有下列反應：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A．B的起始物質的量均為2mol，Ⅱ．C．D的起始物質的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑達到平衡時，兩者對應的各組分的體積分數(shù)相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑達到平衡時，兩者混合氣的平均相對分子質量相同

C．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2

D．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率v_A等于Ⅱ途徑的反應速率v_A

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z < Y < X                    B．最高價氧化物水化物酸性：Z > Y

C．原子半徑：Z < Y <X                                D．元素非金屬性：Z> Y> X

某分子記憶元件的結構簡式為：

關于該分子記憶原件的說法不正確的是

A．分子式為C₂₂H₁₄N₂O₂

B．該分子中的所有碳原子不可能在同一平面內

C．1mol該物質最多可以和13molH₂發(fā)生加成反應

D．該物質可以和鹽酸反應

一定溫度和壓強下，8和17的混合氣體的體積為900,相同狀況下，4和14的混合氣體的體積為600。則A和B可能分別是下列各組中的

A．和                   B．和           C．和    D．和

（15分） 能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：CO（g） ＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）；ΔH₁

反應II：CO₂（g） ＋3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）；ΔH₂

①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

②某溫度下，將2 mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平后，測得c（CO）＝0．2 mol／L，則CO的轉化率為        。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（g）;ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO （g）+ O₂（g） ＝2CO₂（g）; ΔH ＝ －566．0kJ／mol

③ H₂O（g） ＝H₂O（l）   ΔH ＝ －44．0kJ／mol

請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為              。

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為                          。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

                             。

（15分）A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1:4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是 ______________________________。

（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是______________。

（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是第_____ 周期____族，氣體Y的化學式是_______。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量為 __________ mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1:4恰好反應，所得溶液為無色時，該溶液中離子濃度從大到小的順序是

________________________________________________。

（15分）為測定某樣品（含少量雜質）的純度，實驗室按以下步驟進行：①稱取樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進行測定：

請根據(jù)上述實驗，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用的的儀器是E和_______（填字母）；

（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是____________________________________；

（3）在方法一測定得到樣品的純度是______________（列出算式，可不化簡）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示劑________（填“是”或“否”），請簡述理由___      

__________________________________________________________________；

（5）在方法二中達到滴定終點讀取數(shù)據(jù)時，俯視液面，則測定結果___________________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。