在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2AB（g）+2C（g），且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是  (　   )

    A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 

    B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)

    C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應

    D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：（已知：N₂O₄2NO₂   △H ＞0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，下列說法中正確的是  (　   )

①（a）甲＞乙；②（a）甲＜乙 ；③（b）甲＞乙；④（b）甲＜乙

A．①③      B．①④     C．②③      D．②④

某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設(shè)計了如下圖1所示的裝置。

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_______________________________________。

(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量_______________________________________________________________。

(3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是________________________________。

(1) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   H = －190 kJ·mol^－1

該熱化學反應方程式的意義是  ____________________________________      。

(2) 處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

已知： CO (g)+O₂ (g) = CO₂ (g)    H = －283.0 kJ·mol^－1

S (g)+ O₂ (g) = SO₂ (g)   H = －296.0kJ·mol^－1

此反應的熱化學方程式是__________________________________________________。

Zn—MnO₂干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

(1)該電池的負極材料是       。電池工作時，電子流向       （填“正極”或“負極”）。

(2)若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu^2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 

               。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的           （填代號）。

a．NaOH          b．Zn             c．Fe             d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是                   。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為          克。

某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

(1)甲裝置的名稱是____________ (填“原電池”或“電解池”)。

(2) 寫出電極反應式： p_t極______              ______；

當甲中產(chǎn)生0．1 mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應為___________________；

(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色___________（填“變深”、“變淺”或“無變化”）。

（Ⅱ）由Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進行電解實驗。

(1)要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應以­­­­­______為陽極電解________溶液，陽極電極反應式為_________________________________。

 (2)以鉑作陽極電解 ________ 溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解的總反應式為 ________________________________________。

某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

(1) 催化劑能加快化學反應速率的原因是_                        _______。

(2) H₂O₂具有強氧化性，但遇到氧化性更強的KMnO₄時，H₂O₂表現(xiàn)出還原性，因此H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)可用已知濃度的酸性KMnO₄溶液測定，寫出該反應的離子方程式_______________________________________。

(3) 實驗①和②的目的是________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是

　      __________________                　。

(4) 實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是

                   ______________     _      。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)。根據(jù)題意完成下列各題：

(1) 判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                  。（填字母）

a．CO和CH₃OH濃度相等             

b．CO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 

d．CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2) 欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

            。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂    b．向裝置中再充入H₂

c．改變反應的催化劑    d．升高溫度

(3) 反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝                  ，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

(4) 在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝             

(5) 在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

    a．氫氣的濃度減少         b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

    c．甲醇的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

下列說法正確的是           （  ）

A．“酒越陳越香”與酯化反應有關(guān)

B．乙醇和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應

C．淀粉、纖維素化學式均為(C₆H₁₀O₅)_n，互為同分異構(gòu)體

D．乙烯和苯均能與溴水發(fā)生加成反應

下列說法正確的是（ ）

A．苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺，是由于苯與溴發(fā)生取代反應

B．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來

C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液后蛋白質(zhì)會析出，再加水不溶解

D．CH₃COOH 和HCOOCH₃是同分異構(gòu)體