下列敘述正確的是                                         

    A．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

    B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

    C．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

    D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）。若經(jīng)2s后，測(cè)得C的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1   ② 用物質(zhì) B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1  ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％  ④2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L^－1    其中正確的是

A．①③          B．① ④        C． ② ③        D．③ ④

說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實(shí)是。           

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化  B．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存

C．A、D的消耗速率相等              D．C、D的生成速率相等

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K= ， 恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?nbsp;       

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)， H₂ 濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小  

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO + H₂OCO₂ + H₂

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是                     

A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

B．加催化劑，使N₂和H₂在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH₃

C．合成 NH₃反應(yīng)，為提高 NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

D．光照新制的氯水時(shí)，溶液中c（H⁺）增大

下圖是反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g） 2C（g）△H＜0

的平衡移動(dòng)圖，影響該反應(yīng)平衡移動(dòng)的原因是  

A．升高溫度      B．增大反應(yīng)物濃度

C．增大壓強(qiáng)      D．使用催化劑

已知反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1﹕3充入N₂和 H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化示意圖，Y可以是              

    A．N₂的轉(zhuǎn)化率        B．混合氣體的密度

    C．H₂的體積百分含量  D．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

已知下列熱化學(xué)方程式，且b> a 。

Hg（l）＋1/2O₂（g）＝HgO（s）  △H ＝－a kJ·mol^－1                         

Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s）  △H ＝－b kJ·mol^－1

由此可知反應(yīng)Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變?yōu)?nbsp;

A．－（b-a） kJ·mol^－1                            B．+（b-a） kJ·mol^－1

C．(b-a) kJ·mol^－1                     D．(b+a)  kJ·mol^－1

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵

年產(chǎn)量的1/4。

 （1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式。

正極：                      ；負(fù)極：                         。

（2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)的固體材料R可以采用         。（請(qǐng)寫(xiě)出具體金屬名稱(chēng)）

（3）下圖中乙方案也可降低鐵閘門(mén)腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源

的        極。

80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄2NO₂，△H＞0隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為             mol·L^-1·s^-1

（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                      ；

   （3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))                  ；     

A．增大N₂O₄的起始濃度           　B．向混合氣體中通入NO₂

　      C．使用高效催化劑              　D．升高溫度

（4）如右圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。