用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A個(gè)Na⁺

B．任意條件下，16g O₃所含的原子數(shù)為N_A

C．由CH₄和C₂H₆組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氫原子數(shù)為5N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO₃所含的分子數(shù)為N_A

向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是

A．由弱變強(qiáng)   B．由強(qiáng)變?nèi)?nbsp;  C．由強(qiáng)變?nèi)�，再變�?qiáng)    D．由弱變強(qiáng)，再變?nèi)?/p>

下列離子方程式中正確的是

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu ＋ 2H^＋ ＝  Cu^2＋  ＋H₂↑

B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO₃^－＋  H^＋ ＝ H₂O ＋ CO₂↑

C．硝酸滴在石灰石上：CaCO₃＋ 2H^＋＝ Ca^2＋  ＋H₂CO₃

D．醋酸鈉和鹽酸混和：CH₃COONa ＋ H^＋＝ CH₃COOH ＋ Na^＋

阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中不正確的是

①12．4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)約是0.6×6.02×10²³ 

②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×10²³個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×10²³

⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×10²³ (2CaSO₄·H₂O式量為290)

⑥含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A

A．①④⑥      B．①③④⑤⑥     C．②③⑤⑥    D．③④⑤⑥

下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是

A．能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

B．能使甲基橙呈黃色的溶液中：K^＋、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^－

C．能使pH試紙變紅色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺     

D．無(wú)色溶液中：K^＋、Cl^－、NO、SO

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₃COO^－ 4種陰離子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．CH₃COO^－　　　　　B．SO     C．CO     D．HCO

在水電離出的C(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-             B．K⁺、AlO₂^-、Br^-、Cl^-

C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-            D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物中置換出來(lái)。由此可以推斷下列說(shuō)法中可能正確的是

①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；

②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；

③對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y；

④對(duì)應(yīng)離子的還原性：X>Z>Y

A．只有①     B．只有②③     C．只有①④      D．①②③④

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br^-被氧化。則通入的氯氣的體積是

A．0.224L    B．0.336L    C．0.448L    D．0.672L

在反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩爾CuSO₄能氧化P的物質(zhì)的量為

A．1/5 mol         B．2/5mol       C．3/5mol          D．11/5 mol