有三種不同取代基—CH₃，—COOH，-Cl，當(dāng)它們同時(shí)取代苯分子的3個(gè)氫原子，且每種取代產(chǎn)物中，只有兩個(gè)取代基相鄰時(shí)，取代產(chǎn)物有                                              （   ）

       A．8種                     B．6種                   C．4種                     D．2種

下列反應(yīng)的離了方程式正確的是                                                                                      （    ）

       ①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO+2H⁺=H₂O+SO₄↑

       ②澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

       ③向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全

Ba(OH)₂+2OH^－+SO+NH=BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O

       ④0.1moleBr₂中滴入含Cl₂ 0.1mol氯水: 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂  2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

       ⑤向氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca²⁺+HCO+ OH^－    CaSO₃↓+H₂O

       ⑥硫化鈉的水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

       ⑦向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)­₂溶液：Ca²⁺+HCO+ OH^－=CaCO₃↓+H₂O

       ⑧某酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO

       A．③⑤                   B．①③                   C．③⑤⑥               D．①②④⑥

煤化工生產(chǎn)中常研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO（g）+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

       則下列說法錯(cuò)誤的是                                                        （    ）

A．在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%

B．上述正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．在500℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小

向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂ 4.48L，下列關(guān)系不正確的是                                                                   （   ）

       A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁺)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

       B．2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]

       C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH⁺)>c(H⁺)

       D．2c(OH⁺)+c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

（14分）

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，分別含有下列陰陽離子（離子不可重復(fù)）。

       已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。

       ②A、E兩溶液反應(yīng)既有氣體，又有沉淀生成，A、C兩溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生。

       ③D與其他四種溶液反應(yīng)，均產(chǎn)生沉淀，C只與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

       試回答下列問題：

   （1）寫出：①B的化學(xué)式      ，②D與A反應(yīng)生成難溶物的表達(dá)式              。

   （2）A與E在溶液中反應(yīng)的離子方程式為                                   。

   （3）將pH相同的等體積A、B兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH關(guān)系是：  

 （填“>”、“<”或“=”）。

   （4）將C溶液逐滴加入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                   。

   （5）在100mL 0．1E溶液中，逐漸中入35 mL 2溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為          mol。

（14分）

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

   （1）寫出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱                         ；

   （2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）                ；

   （3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式

                                 ；

   （4）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ；

   （5）一定量的石灰乳中通人一定量的E單質(zhì)。兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示。則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為   g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。

   （6）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物。寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

（15分）

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。

   （1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7kJ／tool

       2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol

則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為                                。

   （2）肼——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是                    ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將           （填“增大”、“減小”、“不變”）。

   （3）右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄。該裝置的實(shí)際意義是          。

②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗     molN₂H₄。

   （4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               。

   （5）常溫下將0.2mol／LHCl溶液與0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）     0.1mol／LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

   （6）已知：在相同條件下N2H₄·H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度南大到小的順序?yàn)?u>                               。

【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】  （15分）

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問題：

   （1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優(yōu)點(diǎn)是              。

   （2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂7％；O₂1l％；N₂ 82％）；

利用表中數(shù)據(jù)分析。在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度        ℃，

壓強(qiáng)         MPa。

   （3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率?       （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量?      （填“是” 或“否”）。

   （4）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用           吸收SO₃。

   （5）在催化反應(yīng)室中設(shè)有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關(guān)的是    （填寫序號(hào)）。

       A．保護(hù)環(huán)境。防止空氣污染        B．充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本

       C．升高溫度，提高SO₂的轉(zhuǎn)化率  D．防止催化劑中毒

   （6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用

              （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】  （15分）

        已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子：C原子核外S能級(jí)電子總數(shù)和P能級(jí)電子總數(shù)相同，且P能級(jí)成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個(gè)電子。

    請(qǐng)回答：

   （1）B元素外圍電子排布圖為：                。

   （2）A、B、C的第一電離能由大到小順序?yàn)?u>         ，電負(fù)性由大到小順序?yàn)?               （用元素符號(hào)回答）。

   （3）B和C兩元素形成的陰離子BC^-₃中B的雜化類型為        ，空間構(gòu)型為     。

   （4）與BC^-₃互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是        。（寫化學(xué)式）

   （5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因             。

   （6）D元素基態(tài)原子電子排布      ，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為      ，已知D原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為       。（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)根據(jù)下圖作答：

   （1）A的核磁共振氫譜中出現(xiàn)       組峰；E中含有的官能團(tuán)的名稱是        。

   （2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                                               。

   （3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中CO ₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為 n（CO₂）︰n（H₂O）＝2︰1，則B的分子式為                   。

   （4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點(diǎn)：

①屬于芳香族化合物；             ②能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③能發(fā)生加聚反應(yīng)；               ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

   （5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G可能有

      種結(jié)構(gòu)，寫出其中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式            。