下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是

A．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l)；ΔH=-akJ·mol^-1

B．CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-bkJ·mol^-1

C．CO(g)+ O₂(g) CO₂(g)；ΔH=-c kJ·mol^-1

D．NH₃(g)+O₂(g)NO(g)+H₂O(g)；ΔH=-dkJ·mol^-1

反應(yīng)C（s）+H₂O（g）  CO（g）+ H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．增加CO的物質(zhì)的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大

D．保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖，下列描述正確的是

A．t秒時該反應(yīng)達到各物質(zhì)濃度不變狀態(tài)

B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g)Z(g)

容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng)A（g）+2B（g） 2C（g），以B的物質(zhì)的量濃度表示的反應(yīng)速度υ_正、υ_逆與時間的關(guān)系圖如所示，則圖中陰影部分的面積可表示

A．A的物質(zhì)的量濃度的減少   B．B的物質(zhì)的量濃度的減少

C．C的物質(zhì)的量的增加       D．B的物質(zhì)的量減少

烯烴存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，已知：

①       △H＝－119.6kJ/mol

②            △H＝－115.6kJ/mol

下列說法中正確的是

A．上述兩個反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量均低于生成物的總能量

B．上述兩個反應(yīng)中，破壞舊鍵需要的能量均大于形成新鍵所釋放的能量

C．從上述反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

D．順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為反-2-丁烯的反應(yīng)熱可表示為

     △H＝－4.0kJ/mol

在酸性條件下H₂C₂O₄可以被KMnO₄溶液氧化，使KMnO₄溶液褪色，依據(jù)KMnO₄溶液褪色時間的長短可以比較反應(yīng)進行的快慢。下列各組實驗中溶液褪色最快的是

（6分）取兩支試管各加入5mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃和5mL0.1molH₂SO₄，試管①放入冷水中，試管②放入熱水中，試管_______（填①或②）中先產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象，離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

（6分）在利用鎂條與醋酸的反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實驗中，同學(xué)們記錄了相同體積、不同濃度的醋酸與足量Mg條反應(yīng)，產(chǎn)生H₂體積隨時間變化的數(shù)據(jù)，并以單位時間內(nèi)產(chǎn)生H₂的體積來表示反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率隨時間變化的圖（如圖所示）。

（1）在a、b、c、d四條曲線中，對應(yīng)醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是_________，反應(yīng)最后產(chǎn)生的H₂在相同條件下體積最大的是_____________。

（2）在d曲線中，反應(yīng)一段時間以后，反應(yīng)速率出現(xiàn)反常的升高的現(xiàn)象（x點附近）。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因主要是____________。

（8分）實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定.請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是                 、                  .

（2）在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是              .

（3）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用_______次.

（8分）城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。

（1）試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式____________________________.

（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

C₃H₈(g) +5O₂(g)== 3CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H=–2220.0 kJ·,

又知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：

CO(g) +1/2O₂(g) == CO₂(g) ；△H=–282.57kJ·,

試比較同質(zhì)量的C₃H₈和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_________：1。

（3）已知氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(l)；△H=–571.6 kJ·,試比較同質(zhì)量的H₂和C₃H₈燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為____________：1。

（4）氫氣是未來的能源，除來源豐富之外，還具有的優(yōu)點是____________________