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由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)下圖所示的裝置,判斷下列說法不正確的是
A、該裝置中Cu極為陽極
B、當銅片的質量變化了12.8 g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
C、該裝置中b極的電極反應式是:H2+2OH--2e-===2H2O
D、該裝置中a極為正極,發(fā)生氧化反應
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用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液,若保持溫度不變,則一段時間后
A、溶液的pH變大
B、溶液濃度不變,有晶體析出
C、溶液濃度變大,有晶體析出
D、c(Na+)與c(CO32-)的比值變大
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(10分)在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學反應,這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。
(1)圖中所示的反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應________(填“需要”或“不需要” )加熱,該反應的ΔH=________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學方程式:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol,該反應的活化能為167.2 kJ/mol,則其逆反應的活化能為__________。
(3)對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分數(shù)增多,反應速率加快,你認為最可能的原因___________。
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(10分)某研究性學習小組成員,利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響化學反應速率的因素,下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清,個別數(shù)據(jù)已丟失)。若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的,試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)(6分)該實驗主要是探究___________ 、 和 對反應速率的影響。
(2)(4分)經仔細辨認,模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250,試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中,使實驗數(shù)據(jù)較為合理。
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(6分)請完成下列各空:
(1) pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH a +2(填“>”或“<” 下同)
(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液的pH 2
(3)0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH 7
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(10分)常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O,回答相關問題:
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是 (填序號)
(2)上述溶液中,既能與NaOH溶液反應,又能與H2SO4溶液反應的溶液中,離子濃度大小的關系
(3)向④中加入少量NH4Cl固體,此時c(NH4+/OH-)的值 (“增大”、“減小”或“不變” )
(4)若將③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,則混合前③的體積 ④的體積(“大于”、“小于”或“等于” )
(5)取10mL的③溶液,加水稀釋到500mL,則此溶液中由水電離出的c(H+)=________mol/L
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(10分)下圖為以惰性電極進行電解。
(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式:
A_________________________B_______________________
C_________________________D_______________________
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比
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(14分)下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為: 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 填寫下列空白:
(1)請寫出甲、乙兩池的名稱。甲電池是 ,乙池是 。
(2)甲池中通入CH3OH的電極名稱是 ,電極反應方程式為 ;乙池中B(石墨)電極的名稱是 。
(3)電解過程中,乙池溶液pH的變化為(“升高”、“降低”或“不變” ) 。
(4)當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2 mL(標準狀況下)
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環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅,各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關的是
①溫室效應 ②赤潮 ③酸雨 ④光化學污染 ⑤臭氧層空洞 ⑥水俁病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病
A. ①②③ B.⑦⑧ C.①⑤⑥ D.②⑤⑦
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