配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）

A．所用NaOH已吸潮              B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)   D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）

A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸

B．BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液與硝酸溶液；CaCO₃溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是（ ）

A．既不是氧化劑也不是還原劑         B．是氧化劑

C．是還原劑                         D．既是氧化劑又是還原劑

某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（  ）

A． 蒸發(fā)    B． 萃取    C．過濾    D． 蒸餾

用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe₂(SO₄)₃）、硫酸鋅（ZnSO₄）和硫酸鉀（K₂SO₄）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）

A．3∶2∶2        B．1∶2∶3        C．1∶3∶3        D．3∶1∶1

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾。正確的操作順序是（ ）

    A．③②①⑤④  B．①②③⑤④  C．②③①④⑤  D．③⑤②①④

為下列混合物的分離或提純提供正確的方法：

   (1) 除去食鹽水中的泥沙          ；

   (2)分離水和汽油的混合物          ；

   (3)分離四氯化碳(沸點為76．75℃)和甲苯(有機溶劑，與CCl₄互溶。沸點為110．6℃)的混合物       ；

    (4) 從食鹽水中提取氯化鈉                   。

含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂ ，其質(zhì)量比為           ；物質(zhì)的量比為       ；碳原子數(shù)比為           ；原子數(shù)比為             。

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。

    (1)寫出下列儀器的名稱：

①            ，②           ，④           。

    (2)儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有            (填序號)。

    (3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有              ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為                ；

（4）現(xiàn)需配制1000mL0.2mol·L^-1NaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是                                                     。

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂   ②鋁    ③甲烷   ④CO₂     ⑤H₂SO₄   ⑥Ba(OH)₂    ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨鹽酸    ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有：                      。（填序號）

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H^＋＋OH^－H₂O，該反應(yīng)的化學方程式為                                      。

（3）⑩在水中的電離方程式為                             ，17.1g該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液，物質(zhì)的量濃度為               mol·L^-1。

（4）⑨的濃溶液與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：4HCl（濃）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是            （填化學式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是          。寫出該反應(yīng)的離子方程式                             。