下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是                                   

A．光照新制的氯水時，溶液中酸性逐漸增強

B．加催化劑使N₂和H₂在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH₃

C．增大壓強，有利于SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃

D．在Fe³⁺+3KSCN      Fe(SCN)₃反應(yīng)達(dá)平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間生成amol A，同時生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）速率V(A):V(B):V(C)=1:3:2；（6）條件一定，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.（1）（2）（4）（7）                          B.（2）（3）（5）（6）

C.（1）（3）（4）（6）                          D.（1）（3）（5）（7）

在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)如下：

2A(氣)+3B(氣)  3C(氣)+D（氣）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的濃度為Wmol/L若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是         

   A．1molA+1.5molB+1.5molC+0.5molD           B．4molA+6molB

   C．2molA+3molB+3molC+1molD             D．6molC+2molD

在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F₂(g) ClF₃(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B．溫度不變，增大體積，ClF₃的產(chǎn)率提高

C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)₂的轉(zhuǎn)化率降低

在一密閉的容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了       B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了       D．a(chǎn) > b

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是

  A．2NO₂     N₂O₄（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

  B．3O₂   2O₃（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

  C．H₂(g)+I­₂(g)   2HI(g)   （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

  D．NH₄HCO₃(s)  NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是                   

A．反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因是

（1）適當(dāng)提高氨的合成速率（2）提高氫氣的轉(zhuǎn)化率（3）提高氨的產(chǎn)率

（4）催化劑在500⁰C時活性最大

A.只有(1)   B.(1)(2)     C.(2)(3)(4)       D.(1)(4)

還原2.4molXO(OH)₃⁺到X元素的低價態(tài)時，需消耗3 mol/L

的Na₂SO₃溶液2L，則在此反應(yīng)中X元素的低價態(tài)為：

A.0價         B.+1價         C. -1價           D.-2價