下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂ ：Na₂O₂+ H₂O ＝ 2Na⁺+ 2OH^－ + O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：

2MnO +6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時，n(Mn²⁺) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

（18分）納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

請回答下列問題：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化學(xué)方程式為_______________________________。

⑵ 檢驗TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除凈的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于測定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。

a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質(zhì)譜法    d．透射電子顯微鏡法

⑷ 配制NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

a        b     c        d         e

⑸ 滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。

⑹ 滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol·L^－1NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________________。

⑺ 判斷下列操作對TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_________________________。

② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_________。

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請回答下列問題：

⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________________________。

⑵ 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________________。

⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g)+ CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a．高溫高壓          b．加入催化劑       c．減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度   e．分離出二甲醚

⑷ 已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH₃OH)＝ _________；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝ __________。

亞氨基鋰（Li₂NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li₂NH+H₂ Li₂NH+LiH，下列有關(guān)說法正確的是

A. Li₂NH中N的化合價是          B.該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑

C.和的離子半徑相等           D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

A．量取15.00mL NaOH溶液  B.定容     C.電解制Cl₂和H₂   D.高溫煅燒石灰石

在pH1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是

A.Mg²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-                        B.Al³⁺、、、C1^-

C.K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CHO、                 D.Na⁺、K⁺、、C1^-

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

          2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) 2N₂(g)+3H₂O  

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A.    平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.     平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.     單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.    其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

某固體酸燃料電池以CsHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H₂+O₂=2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^--=4OH^--

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H₂

D．H⁺由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

下圖是三種稀酸對合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A.稀硝酸對合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO₃(稀)Fe（NO₃）₃+3NO₂ ↑+3H₂O

C. Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對合金的腐蝕性最強

D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對合金的腐蝕性減弱