下列敘述中正確的是   

A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

   B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

   C．失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)              

D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被氧化

下列應(yīng)用或事實(shí)中，與膠體的制備或性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是

A．將1mL飽和FeCl₃溶液逐滴加入到20mL沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

C．在氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是                             

 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A

C．H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是98 g/mol

 D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為1 N_A

能在溶液中大量共存的一組離子是

A．、、、Cl^-  

   B．、、、 CO₃^2-

C．、、、    

  D．Al³⁺、Ca²⁺、、

只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是

根據(jù)下列反應(yīng)：

（1）2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂

（2）Br₂+2Fe²⁺2Br^－+2Fe³⁺

判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Br^-＞Fe²⁺＞I^－                  B．I^-＞Fe²⁺＞Br^-    

C．Br^-＞I^-＞Fe²⁺                   D．Fe²⁺＞I^-＞Br^-

將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c₁mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c₂mol/L，則c₁與c₂的數(shù)值關(guān)系是

A．c₁ =2c₂                        B．c₂ < 2c₁         

 C．c₂ >2c₁                        D．c₂ = 2c₁

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是

A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C. 甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小

D. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

下列溶液中Cl^－濃度與50 mL 1mol·L^-1NaCl溶液中Cl^－濃度相等的是

A. 150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液      B. 50 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C. 150 mL1 mol·L^-1的KCl溶液        D. 50 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

用Na₂SO₃還原MnO₄^-，如果還原含有2.4×10^-3molMnO₄^-的溶液時(shí)，消耗30mL0.2mol/LNa₂SO₃溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是                     

A.+1             B. +2            C. +4            D. +5