在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，下列哪個(gè)物理量發(fā)生變化，能表明平衡

一定發(fā)生移動(dòng)

A．反應(yīng)混合物的濃度           B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 

C．正、逆反應(yīng)速率            D．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)

已知反應(yīng)：

①101ｋPa時(shí)，2C（s）＋O₂（ｇ）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57.3kJ／mol  

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol 

B．①的反應(yīng)熱為221kJ／mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114.6kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，也放出57.3kJ熱量

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

　  X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列敘述正確的是

A．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

在298K、100kPa時(shí)，已知下列反應(yīng)：

2H₂O(g) = O₂(g) + 2H₂(g) ΔH₁    

Cl₂(g) + H₂(g) = 2HCl(g)   ΔH₂

O₂(g) +4HCl(g) =2Cl₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₃ 

則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關(guān)系正確的是

A．ΔH₃=-ΔH₁+2ΔH₂  B．ΔH₃=-ΔH₁+ΔH₂  

C．ΔH₃=-ΔH₁^_2ΔH₂  D．ΔH₃=-ΔH₁-ΔH₂

在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，均分別加入2molSO₂和1mol O₂，同時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在相同溫度下達(dá)到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，測(cè)得甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說(shuō)法中正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中的某時(shí)刻，甲容器中的反應(yīng)速率比乙中的大

B．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器反應(yīng)所需時(shí)間比乙容器少

C．乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率大于25%

D．平衡時(shí)，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的濃度之比一定為2:1:2

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO某溫度下向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。

下列敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃         

B．由水電離出來(lái)的H⁺的濃度是1.0×10^－12mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為10的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

將V₁mL1.0mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50mL）。下列敘述正確的是

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃   

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.0mol/L

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖：

t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。

下列說(shuō)法中正確的是

A．t₄～t₅時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低          B．t₃時(shí)降低了溫度

C．t₅時(shí)增大了壓強(qiáng)                     D．t₂時(shí)加入了催化劑

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)ΔH＞-452kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)  △H < 0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度              B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變              D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1mol I₂